Ateneo - UPO

La materia: particelle elementari, atomi, molecole, ioni. Formule
chimiche. Struttura atomica e sistema periodico degli elementi. Le
diverse tipologie di legame chimico. Struttura molecolare. Valenza,
numero di ossidazione, numero di coordinazione. Classificazione e
bilanciamento di reazioni chimiche. Principi di termodinamica. Equilibrio
chimico e costante di equilibrio. Principi di cinetica chimica. Stati di
aggregazione della materia e passaggi di stato. Soluzioni: espressione
della concentrazione, solubilità. Soluzioni acquose, pH, acidi, basi, sali,
tamponi. Principi di stechiometria ed equilibri in soluzione. Principi di
elettrochimica.
Principi di nomenclatura inorganica. La chimica degli elementi.
Radiochimica e applicazioni in medicina.

P. Atkins, L. Jones, L. Laverman, Principi di Chimica (4° Ed.). Zanichelli. ISBN 978-88-08-32097-1
M.S. Silberberg, P. Amateis. Chimica La Natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni (4° Ed.). McGraw Hill. ISBN 978-88-386-9539-1.
J.C. Kotz, P.M. Treichel, G. C. Weaver. Chimica (VI Ed.). EdiSes ISBN 9788879599665.

Lo studente dovrà acquisire le conoscenze di base della chimica generale
e inorganica necessarie per affrontare gli insegnamenti successivi del
corso di laurea. Lo studente dovrà conoscere la struttura e le proprietà
delle sostanze chimiche, comunicando le corrispondenti informazioni con
una terminologia adeguata. Lo studente dovrà essere in grado di
prevedere e calcolare il comportamento delle sostanze chimiche,
recuperando i dati necessari ed elaborandoli adeguatamente, prestando
particolare attenzione agli aspetti di particolare significato biologico.

Concetti base di matematica, fisica e chimica.
Conoscenza della lingua italiana.

Lezione frontale con proiezione di slide, filmati e esercizi alla lavagna. Il materiale didattico (file pdf/ppt) utilizzato durante le lezioni sarà reso disponibile sulla piattaforma on-line agli studenti. In base a eventuali misure restrittive dovute a emergenze sanitarie, le lezioni e le esercitazioni in aula potranno essere integrate o sostituite da misure di didattica remota (lezioni ed esercitazioni trasmesse in diretta su piattaforme informatiche o rese disponibili in modalità registrata).

Le studentesse e gli studenti con disabilità o con Disturbi Specifici dell’Apprendimento (DSA) o con Bisogni Educativi Speciali (BES) possono richiedere servizi e strumenti specifici a loro dedicati rivolgendosi allo Staff Sviluppo e Coordinamento Carriere e Servizi alle Studentesse e agli Studenti e consultando la pagina dedicata del sito di Ateneo: https://uniupo.it/it/servizi/servizi-studenti-disabili-e-dsa
Le studentesse e gli studenti con disabilità, DSA, BES, una volta preso contatto con lo Staff di Ateneo, possono contattare la/il docente titolare dell'insegnamento in relazione alla declinazione delle modalità di esame, in merito agli aspetti didattici.

L'esame è svolto in forma scritta attraverso la piattaforma informatica DIR. L’esame finale di Chimica Generale e Inorganica sarà organizzato in tre sezioni distinte: i) concetti generali; ii) previsione e calcolo di proprietà termodinamiche, cinetiche e di equilibrio; iii) chimica degli elementi e loro applicazioni. I punti i) e ii) coinvolgono la risposta a domande specifiche mentre per il punto ii) è prevista l’impostazione e la soluzione numerica di problemi chimico-fisici. Lo studente deve raggiungere una votazione simultanea minima di 6/10 in ogni sezione per il superamento dell’esame. Il voto finale sarà rappresentato dalla media pesata dei voti delle tre sezioni. In caso di misure restrittive dovute a emergenze sanitarie, l'esame sarà reso disponibile in modalità remota, mantenendo intatta la modalità esecutiva.

La materia: particelle elementari, atomi, molecole, ioni. Modelli atomici,
numeri quantici, orbitali, configurazione elettronica. Sistema periodico
degli elementi. Composti chimici, formula chimica, peso atomico,
molecolare e peso formula. Isotopi.
Legame covalente, ionico, a idrogeno, metallico, interazioni
intermolecolari. Struttura molecolare: geometria, ibridizzazione, orbitali
molecolari, risonanza, formule di Lewis. Teoria VSEPR. Valenza, numero di
ossidazione, numero di coordinazione.
Principi di nomenclatura dei composti chimici inorganici.
Stati di aggregazione della materia, definizione, proprietà e cambiamenti
di stato. Le leggi dei gas.
Reazioni chimiche. Bilanciamento di reazioni. Cenni di metrica chimica.
Reazioni di ossidoriduzione e bilanciamento elettronico, potenziali di
riduzione, cenni di elettrochimica, elettrolisi, pile.
I principi della termodinamica e la loro applicazione alle reazioni
chimiche. Entalpia, entropia e energia libera.
Equilibri chimici. Costante di equilibrio, influenza della temperatura,
principio di Le Chatelier.
Principi di cinetica chimica, velocità di reazione, ordine di reazione.
Soluzioni, definizione, principali espressioni della concentrazione,
solubilità. Autoprotolisi dell’acqua, pH. Acidi, basi, sali, soluzioni tampone,
ioni complessi. Principi di stechiometria e applicazioni al calcolo degli
equilibri in soluzione.
Chimica degli elementi: diffusione in natura ed estrazione, proprietà,
impieghi industriali e rilevanza biologica.
Principi di radiochimica e reazioni nucleari, applicazioni alla medicina.

Lo studente deve conoscere i concetti fondamentali della chimica (struttura della materia, atomi/molecole, mole, legami e interazioni, reazioni, passaggi di stato, soluzioni, equilibrio chimico (pH, solubilità, complessazione), principi base di cinetica, termodinamica, elettrochimica e chimica nucleare. Deve comprendere come questi concetti si applicano al mondo reale e all’esperienza pratica e che queste nozioni rappresentano la base per una serie di insegnamenti successivi del CdS.
Lo studente deve saper applicare le conoscenze base di chimica generale per riconoscere, classificare sostanze chimiche e saper prevedere qualitativamente e quantitativamente il loro comportamento in diverse situazioni.
Lo studente deve essere autonomo nell’identificare i composti chimici e i fenomeni che li coinvolgono, nello scegliere nel proprio bagaglio di conoscenze il necessario per prevederne il decorso e nel giudicarne le conseguenze pratiche.
La chimica ha un linguaggio scientifico ben definito, che lo studente deve padroneggiare per poter comunicare efficacemente. Lo studente deve conoscere in dettaglio la nomenclatura delle sostanze chimiche e la terminologia necessaria per descriverne le proprietà e le trasformazioni.
Lo studente dovrà impiegare i principi di chimica generale acquisiti durante il corso come base per l’apprendimento delle conoscenze dei successivi insegnamenti in ambito chimico e biologico.