Laurea in Chimica

Didattica erogata

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Insegnamento
CHIMICA ANALITICA STRUMENTALE
Codice
S0346
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
MARENGO Emilio
CFU
12
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa integrata
Fruizione insegnamento
OBB
Anno
3
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Modulo: Chimica analitica strumentale Elementi fondamentali della strumentazione, e uso a fini analitici, di tecniche spettroscopiche, spettrometrie atomiche e di massa e separazioni cromatografiche Modulo: Laboratorio di Chimica analitica strumentale Prevede esercitazioni in laboratorio, lezioni teoriche preparatorie alle esperienze di laboratorio ed esercitazioni di chimica analitica quantitativa.
Module: Instrumental analytical chemistry Fundamental elements of the instrumentation, and use for analytical purposes, of spectroscopic techniques, atomic and mass spectrometers and chromatographic separations Module: Laboratory of Analytical Instrumental Chemistry It includes laboratory exercises, theoretical lessons in preparation for laboratory experiments and quantitative analytical chemistry exercises.
Testi di riferimento
Modulo: Chimica Analitica Strumentale • Rubinson/Rubinson, "Chimica Analitica Strumentale", Zanichelli; • Skoog/Holler/Crouch, "Chimica analitica strumentale", EdiSES; • D.A. Skoog e J.J. Leary, “Chimica analitica strumentale”, EdiSES; • materiale didattico del docente. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica Strumentale • dispense fornite dal docente e testi consigliati per i corsi di Chimica Analitica Strumentale e Chimica Analitica I.
Module: Instrumental analytical chemistry • Rubinson/Rubinson, "Chimica Analitica Strumentale", Zanichelli; • Skoog/Holler/Crouch, "Chimica analitica strumentale", EdiSES; • D.A. Skoog e J.J. Leary, “Chimica analitica strumentale”, EdiSES; • notes provided by the teacher. Module: Laboratory of Analytical Instrumental • notes provided by the teacher. • for other textbooks see "Instrumental Analytical Chemistry" and "Analytical Chemistry I" Module: Laboratory of Analytical Instrumental Chemistry
Obiettivi formativi
Modulo: Chimica Analitica Strumentale Il corso ha l’obiettivo di preparare il futuro dottore in Chimica sulle basi teoriche delle più moderne tecniche analitiche strumentali e prepararlo alle problematiche tipiche che devono essere affrontate in laboratori di ricerca. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica Strumentale Padronanza delle tecniche di laboratorio, precisione ed accuratezza nell’esecuzione delle analisi.
Module: Instrumental analytical chemistry The course has the objective of preparing the students about the theoretical bases of the most modern instrumental techniques and to the problems typical that have to be faced in a research lab. Module: Laboratory of Analytical Instrumental The student must achieve the skillness to manage with high precision and accuracy the analytical laboratory procedures and being able to provide analytical results of certified quality.
Prerequisiti
Modulo: Chimica Analitica Strumentale Nessuno. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica Strumentale Chimica Generale e Inorganica; Chimica Analitica I
Module: Instrumental analytical chemistry None. Module: Laboratory of Analytical Instrumental General and Inorganic Chemistry; Analytical Chemistry I
Metodi didattici
Modulo: Chimica Analitica Strumentale Lezioni frontali, dispense, presentazioni powerpoint. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica Strumentale Lezioni frontali, esercitazioni in laboratorio ed in aula.
Module: Instrumental analytical chemistry Lessons, notes and powerpoint presentations. Module: Laboratory of Analytical Instrumental Lectures, exercitations in the lab and in the classroom, notes of the teacher, PowerPoint presentations.
Altre informazioni
Modulo: Chimica Analitica Strumentale L'apprendimento sarà valutato mediante esame orale al termine del corso. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica Strumentale Esercitazioni in laboratorio ed in aula . Ai risultati delle esercitazioni di laboratorio (analisi) vengono assegnati delle votazioni che concorrono al voto finale.
Module: Instrumental analytical chemistry Oral examination at the end of the course. Module: Laboratory of Analytical Instrumental Exercitations in the lab and in the classroom.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Modulo: Chimica Analitica Strumentale Esame orale per valutare la preparazione dello studente sugli aspetti teorici delle tecniche analitiche strumentali e verificarne la capacità nello scegliere la tecnica analitica più opportuna quando viene presentato un caso pratico da risolvere. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica Strumentale Prove di laboratorio, esame scritto, esame orale.
Module: Instrumental analytical chemistry Oral examination to evaluate the student’s skills in managing the theoretical aspects of the instrumental analytical techniques and verify his ability in choosing the most suitable technique to solve a practical problem. Module: Instrumental analytical chemistry Tests in laboratory, written and oral exam.
Programma esteso
Modulo: Chimica Analitica Strumentale Gascromatografia, cromatografia liquida, spettroscopia UV-visibile, analisi elementale (assorbimento atomico a fiamma e fornetto di grafite, ICP-MS, ICP-OES), spettrometria di massa ed altre tecniche analitiche di separazione e riconoscimento. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica Strumentale Metodi di analisi strumentali (elettrochimici, cromatografici, spettrofotometrici) e classici (titrimetria).
Module: Instrumental analytical chemistry Gas-chromatography, liquid chromatography, UV-vis spectroscopy, elemental analysis (flame and graphite furnace atomic absorbment, ICP-MS, ICP-OES), mass-spectrometry, electrophoretic techniques, other separation and identification analytical techniques. Module: Instrumental analytical chemistry Instrumental analytical methods (electrochemical, cromatographic, spectrophotometric) and classical methods (volumetry). Module: Laboratory of Analytical Instrumental Chemistry
Moduli
Codice Insegnamento Settore Scientifico Disciplinare (SSD) Docenti Agenda web
S0347CHIMICA ANALITICA STRUMENTALE CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA Robotti Elisa
S0987LABORATORIO DI CHIMICA ANALITICA STRUMENTALE CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA Marengo Emilio
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Insegnamento
CHIMICA ANALITICA STRUMENTALE
Codice
S0347
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
ROBOTTI Elisa
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
B
Anno
3
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
LABORATORIO DI CHIMICA ANALITICA STRUMENTALE
Codice
S0987
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
MARENGO Emilio
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
B
Anno
3
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
CHIMICA FISICA II
Codice
S0343
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
MARCHESE Leonardo
CFU
12
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/02 - CHIMICA FISICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa integrata
Fruizione insegnamento
OBB
Anno
3
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Modulo: CHIMICA FISICA II Modulo: LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II
Module: PHYSICAL CHEMISTRY II Module: LABORATORY OF PHYSICAL CHEMISTRY II
Testi di riferimento
Modulo: CHIMICA FISICA II Modulo: LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II
Module: PHYSICAL CHEMISTRY II Module: LABORATORY OF PHYSICAL CHEMISTRY II
Obiettivi formativi
Modulo: CHIMICA FISICA II Modulo: LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II
Module: PHYSICAL CHEMISTRY II Module: LABORATORY OF PHYSICAL CHEMISTRY II
Prerequisiti
Modulo: CHIMICA FISICA II Matematica, Fisica, Chimica Fisica I Modulo: LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II
Module: PHYSICAL CHEMISTRY II Module: LABORATORY OF PHYSICAL CHEMISTRY II
Metodi didattici
Modulo: CHIMICA FISICA II Modulo: LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II
Module: PHYSICAL CHEMISTRY II Module: LABORATORY OF PHYSICAL CHEMISTRY II
Altre informazioni
Modulo: CHIMICA FISICA II Modulo: LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II
Module: PHYSICAL CHEMISTRY II Module: LABORATORY OF PHYSICAL CHEMISTRY II
Modalità di verifica dell'apprendimento
Modulo: CHIMICA FISICA II Modulo: LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II
Module: PHYSICAL CHEMISTRY II Module: LABORATORY OF PHYSICAL CHEMISTRY II
Programma esteso
Modulo: CHIMICA FISICA II Nella prima parte del corso si continua l'esposizione della Meccanica Quantistica applicata alla chimica, iniziata nel corso di Chimica Fisica I. Si trattano il momento angolare, l'atomo di idrogeno e il metodo Hartree-Fock per lo studio di sistemi polielettronici. Vengono forniti alcuni cenni relativi ai metodi moderni di calcolo applicati ai problemi chimici. Nella seconda parte, ci si occupa della definizione di energia molecolare (potenziale e cinetica, distinta in diversi contributi). Per ogni contributo vengono presentate le equazioni quanto-meccaniche necessarie alla definizione dei livelli energetici (la soluzione delle equazioni è quasi sempre di tipo qualitativo). Si introducono i concetti fondamentali di spettroscopia molecolare, i coefficienti di Einstein e l'analisi della forma di riga. Vengono presentati i rudimenti teorici delle spettroscopie vibrazionale, elettronica e magnetica. Si introducono le basi della meccanica statistica, il concetto di insieme termodinamico, la distribuzione di Boltzmann, e la funzione di partizione. Si calcolano le funzioni di partizione associate ai diversi contributi energetici definiti nella prima parte del corso, e si mostra la relazione con le grandezze termodinamiche macroscopiche. Si introducono alcuni concetti basilari di cinetica chimica, ordine di reazione, equazione di Arrhenius, teoria delle collisioni, teoria del complesso attivato (Eyring). Modulo: LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II
Module: PHYSICAL CHEMISTRY II Module: LABORATORY OF PHYSICAL CHEMISTRY II
Moduli
Codice Insegnamento Settore Scientifico Disciplinare (SSD) Docenti Agenda web
S0344CHIMICA FISICA II CHIM/02 - CHIMICA FISICA Cossi Maurizio
S0345LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II CHIM/02 - CHIMICA FISICA Marchese Leonardo
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Insegnamento
CHIMICA FISICA II
Codice
S0344
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
COSSI Maurizio
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/02 - CHIMICA FISICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
B
Anno
3
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
LABORATORIO DI CHIMICA FISICA II
Codice
S0345
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
MARCHESE Leonardo
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/02 - CHIMICA FISICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
B
Anno
3
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
CHIMICA INORGANICA
Codice
S0349
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
OSELLA Domenico
CFU
12
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa integrata
Anno
3
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Modulo Chimica inorganica Il modulo prevede lo studio della chimica dei metalli di transizione, le loro proprietà, la metallurgia, la formazione e reattività di composti di coordinazione ed organometallici, cenni di chimica nucleare ed una introduzione alla chimica bioinorganica. Modulo Laboratorio di Chimica inorganica Il modulo si articolerà in una parte di presentazione delle tecniche di laboratorio e nell’esecuzione di una serie di esperienze in cui verranno sintetizzati e caratterizzati alcuni composti di coordinazione, metallo-organici e bio-inorganici e ne verrà studiata la reattività.
Inorganic Chemistry Module The module includes the study of transition metal chemistry, their properties, metallurgy, the formation and reactivity of coordination and organometallic compounds, nuclear chemistry and an introduction to bioinorganic chemistry. Laboratory module of inorganic chemistry The module will be divided into a part of the presentation of the laboratory techniques and the execution of a series of experiences in which some coordination compounds will be synthesized and characterized, metal-organic and bio-inorganic and its reactivity will be studied.
Testi di riferimento
Modulo Chimica Inorganica • F. A: Cotton, G. Wilkinson, P. L. Gaus, "Principi di Chimica Inorganica", Editrice Ambrosiana • J. E. Huheey, E. A. Keiter, R. L. Keiter, "Chimica Inorganica", Piccin • J. D. Lee, "Chimica Inorganica", Piccin Modulo Laboratorio Saranno messe a disposizione su D.I.R. copie delle slides proiettate durante il corso. Inoltre è consiglaito il seguente testo di chimica inorganica: G. L. Miessler, D. A. Tarr, Chimica inorganica, Piccin
Inorganic Chemistry Module • F. A: Cotton, G. Wilkinson, P. L. Gaus, "Principi di Chimica Inorganica", Editrice Ambrosiana • J. E. Huheey, E. A. Keiter, R. L. Keiter, "Chimica Inorganica", Piccin • J. D. Lee, "Chimica Inorganica", Piccin Module: Laboratory of Inorganic Chemistry Copies of the slides shown during the course will be available on D.I.R. Moreover, the following text of inorganic chemistry is recommended: • G. L. Miessler, D. A. Tarr, Chimica inorganica, Piccin
Obiettivi formativi
Modulo Chimica inorganica Lo studente deve familiarizzarsi con le proprietà dei metalli di transizione e delle terre rare, le loro applicazioni industriali e il loro impatto ambientale. Modulo Laboratorio Completare la preparazione degli studenti nel campo della chimica inorganica con esercitazioni in grado di fornire le prove sperimentali ad alcuni dei concetti appresi nel corso teorico.
Inorganic Chemistry Module The student must become familiar with the properties of the transition metals and the rare earth elements, their industrial applications and their environmental impact. Module: Laboratory of Inorganic Chemistry The course aim to complete the preparation of the students in the field of inorganic chemistry with laboratory experiences to provide the experimental evidence to some of the theoretical concepts learned in the course.
Prerequisiti
Modulo Chimica Inorganica E’ fortemente consigliato l’esame di Chimica Generale. Modulo Laboratorio Chimica Generale e Inorganica, Chimica Inorganica, conoscenza di base delle tecniche spettroscopiche e cromatografiche.
Inorganic Chemistry Module The knowledge of the subjects taught in the General Chemistry course are strongly suggested. Module: Laboratory of Inorganic Chemistry General and Inorganic Chemistry, Inorganic Chemistry, basic knowledge of spectroscopic and chromatographic techniques.
Metodi didattici
Modulo Chimica Inorganica Lezioni frontali ed esercitazioni in aula, Verranno messi a disposizione i lucidi del corso. Modulo Laboratorio Lezioni introduttive e laboratorio.
Inorganic Chemistry Module Teaching in lecture halls with traditional lessons. Module: Laboratory of Inorganic Chemistry Introductory lectures and laboratory.
Altre informazioni
Modulo Chimica Inorganica Il corso è in stretta relazione con il Laboratorio di Chimica Inorganica (che si svolge in contemporanea); pertanto molti dei concetti teorici verranno ripresi nelle esercitazioni in laboratorio e ne verrà quindi verificata l’assimilazione. Modulo Laboratorio Discussione dei risultati sperimentali al termine delle esperienze di laboratorio.
Inorganic Chemistry Module The course is in close relationship with the Laboratory of Inorganic Chemistry (which takes place at the same time), so many of the theoretical concepts will be used in the laboratory sessions and it will verified their assimilation. Module: Laboratory of Inorganic Chemistry Discussion of the experimental results at the end of the laboratory experiments.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Modulo Chimica Inorganica Esame scritto e orale. Modulo Laboratorio È obbligatoria la frequenza del laboratorio. Lo studente dovrà produrre una relazione scritta contenente un’analisi critica dei risultati ottenuti nelle esperienze. Il giudizio finale si baserà inoltre su una discussione della relazione scritta e sulla valutazione del quaderno di laboratorio.
Inorganic Chemistry Module Written and oral exam. Module: Laboratory of Inorganic Chemistry The presence in the laboratory is compulsory. The student will produce a written report containing a critical analysis of the results obtained in the experiences. The final judgment will be based on a discussion of the written report and on the evaluation of the laboratory notebook.
Programma esteso
Modulo Chimica Inorganica I metalli di transizione nella Tavola Periodica. Proprietà. Stati di ossidazione; diagrammi di Latimer, Frost e Pourbaix. Distribuzione dei metalli in natura: Cenni di metallurgia: lisciviazione, pirometallurgia, idrometallurgia, elettroraffinazione e corrosione. Il diagramma ferro-carbonio. Composti di coordinazione: Reazioni acido-base secondo Lewis; principio HSAB di Pearson, complessi acquosi; dissociazione acida ed anfoterismo degli idrossidi. Calcolo delle costanti di formazione Kf e delle costanti cumulative ß. Effetto chelante e formazione di complessi interni. Stechiometria e geometria dei complessi. Introduzione alla chimica bioinorganica: Nucleogenesi ed abbondanza degli elementi. Bioselezione, omeostasi dei metalli. Terapia chelante. Ciclo del ferro e del rame. Metalli pesanti nell’ambiente, il caso del Cr. Ruolo dei metalli pesanti nelle malattie neurodegenerative, il caso Al. Teoria CF e Teoria LF: Complessi a geometria ottaedrica, tetraedrica e planare quadrata; complessi ad alto e basso spin; proprietà magnetiche. Effetto Jahn-Teller; spettri elettronici e serie spettrochimica. Leganti -donatori, leganti -donatori e -accettori. Confronto critico tra i due modelli. Regola EAN; discussione sulla sua applicabilità alle varie classi di complessi. Reattività dei complessi: Effetto della complessazione sui potenziali redox dei cationi metallici. Meccanismi elementari di sostituzione nei complessi: dissociativo (D) e associativo (A) . Composti organometallici: Composti metallo-carbonilici binari. Legame metallo-metallo e cluster metallici. Leganti organici più comuni. Metalloceni. Catalisi omogenea. Meccanismi elementari di un ciclo catalitico. Effetto elettronico e sterico. Idroformilazione (processo oxo) e sue variazioni. Descrittiva dei Lantanidi: Separazione, reattività e confronto con i metalli di transizione. Leganti e geometrie per NC 8 e 9. Richiami di radiochimica. Stabilità nucleare, isole di stabilità. Le emissioni nucleari. Reazioni di decadimento nucleare spontanee ed indotte. Bilanciamento delle reazioni nucleari. Principali famiglie di radioisotopi naturali (p.e. 238-U). Cinetica di decadimento nucleare (t 1/2). Radiodatazione (p.e. con 14-C). Misura (rilevatori di particelle). Applicazioni pacifiche della fissione nucleare. Arricchimento in 235-U. Scorie radioattive. Modulo Laboratorio Il corso si propone di fornire gli elementi indispensabili per completare le conoscenze di chimica inorganica già illustrate nel corso teorico. Esso si articolerà in una parte di presentazione delle esperienze di laboratorio (con la spiegazione dei passaggi chiave delle reazioni da eseguire e l’illustrazione di alcune tecniche che verranno impiegate) ed una parte più propriamente sperimentale. In quest’ultima verranno eseguite una serie di esperienze, a rotazione da tutti gli studenti divisi in piccoli gruppi di due o tre persone. In particolare verranno sintetizzati e purificati alcuni composti di coordinazione, metallo-organici e bio-inorganici. Per alcuni di essi verrà effettuata la caratterizzazione spettroscopica (UV-visibile, IR, NMR) e verrà studiata la reattività.
Inorganic Chemistry Module The transition metals in the Periodic Table. Properties. Oxidation states; Diagrams Latimer, Frost and Pourbaix. Distribution of metals in nature : Elements of metallurgy: leaching, pyrometallurgy, hydrometallurgy, electrorefining and corrosion. The iron-carbon diagram. Coordination compounds :Acid-base reactions according to Lewis; HSAB principle of Pearson, aqua-complex, acidic dissociation and anfoteric hydroxides. Calculation of formation constants Kf and cumulative constants ß. Effect of chelation. Stoichiometry and geometry of the complexes. Introduction to bioinorganic chemistry: nucleogenesis and abundance of the elements. Bio-selection, metal homeostasis. Chelation therapy. Cycle of iron and copper. Heavy metals in the environment, the case of Cr. The role of heavy metals in neurodegenerative diseases, the case Al. Theory LF and CF. Complex geometry: octahedral, tetrahedral and square planar, high and low spin complexes, magnetic properties. Jahn-Teller effect, electronic spectra and spectrochemical series.MO scheme according to ligand character. Critical comparison between the two models. EAN rule, discussion about its applicability to various classes of complexes. Reactivity of the complexes : Effect of complexation on the redox potentials of metal cations. Elementary mechanisms of substitution in the complexes: dissociative (D) and associative (A). Organometallic compounds: binary metal carbonyl compounds. Metal clusters. Most common organic ligands. Metallocenes. Homogeneous catalysis. Elementary mechanisms of catalytic cycle. Electronic and steric effect. Hydroformylation (oxo process) and its modifications. Descriptive of the Lanthanides: Separation and comparison with the reactivity of transition metals. Structures and geometries of NC 8 and 9. Recalls of radiochemistry. Nuclear stability and stability regions. Nuclear emissions. Induced and spontaneous nuclear decays. Balancing nuclear reactions. Main families of natural radionuclides (e.g. 238U). Nuclear decay kinetics (t1/2). Radiodating (e.g. with 14C). Peaceful uses of nuclear fission. Uranium enrichment. Radioactive wastes. Module: Laboratory of Inorganic Chemistry The course aims to provide the necessary elements to complete the knowledge of the inorganic chemistry already discussed in the theoretical course. It will consist of an introductory part of the laboratory experiments (with an explanation of the key steps of the reactions to be carried out and an explanation of some techniques that will be used), and of a purely experimental part. In the latter part a series of experiments will be carried out in turn by all students divided into small groups of two or three people. In particular, some coordination (organometallic and bioinorganic) compounds will be synthesized and purified. For some of them the spectroscopic characterization (UV-visible, IR, NMR) will be carried out and the reactivity will be studied.
Moduli
Codice Insegnamento Settore Scientifico Disciplinare (SSD) Docenti Agenda web
S0350CHIMICA INORGANICA CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA Osella Domenico
S0351LABORATORIO DI CHIMICA INORGANICA CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA Gabano Elisabetta
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Insegnamento
CHIMICA INORGANICA
Codice
S0350
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
OSELLA Domenico
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
B
Anno
3
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
LABORATORIO DI CHIMICA INORGANICA
Codice
S0351
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
GABANO Elisabetta
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
B
Anno
3
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
CHIMICA INDUSTRIALE
Codice
S0921
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2011/2012
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
SPARNACCI Katia
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/04 - CHIMICA INDUSTRIALE
Tipo di insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
B
Anno
3
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Il corso si propone di fornire una conoscenza di base della chimica industriale organica. In particolare verranno descritte le principali vie di sintesi industriali di intermedi, monomeri e polimeri e verranno illustrate alcune proprietà chimico-fisiche fondamentali dei materiali polimerici.
The course aims to provide a basic knowledge of organic industrial chemistry. In particular, the main industrial synthesis routes of intermediates, monomers and polymers will be described and some basic chemical-physical properties of polymeric materials will be illustrated.
Testi di riferimento
• AIM - "Fondamenti di scienza dei polimeri", Pacini Editore SpA.
• AIM - "Fondamenti di scienza dei polimeri", Pacini Editore SpA. • Material prepared by the teacher.
Obiettivi formativi
Fornire una descrizione generale dei principali polimeri di interesse industriale, sulle loro caratteristiche e sui principali metodi di sintesi.
To provide students with the knowledge of the basic processes of industrial chemistry.
Prerequisiti
Chimica Organica I.
Organic Chemistry I.
Metodi didattici
Lezioni frontali.
Lectures in classroom.
Altre informazioni
Durante il corso, al termine di ogni argomento fondamentale gli studenti saranno collegialmente coinvolti nella soluzione di esercizi e problemi. Alla fine del corso saranno inoltre dedicate due ore alla soluzione di problemi concernenti tutti gli argomenti del corso.
During the course, at the end of each key topic, the students will be involved in solving exercises and problems. At the end of the course two hours will be used for the solution of all problems concerning the topics of the course.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Esame scritto comprendente sia la risoluzione di esercizi numerici che domande teoriche aperte. Ad ogni domanda o esercizio verrà associato un punteggio specifico in modo che la somma sia pari a 33 (30 e lode).
Written exam.
Programma esteso
Definizioni e nomenclatura dei materiali polimerici, polimeri lineari, ramificati e reticolati. Struttura chimica, morfologia e stereochimica nei materiali polimerici. Pesi molecolari e distribuzione dei pesi molecolari: definizioni e metodi di determinazione (analisi dei gruppi terminali, osmometria a membrana, gel permeation chromatography). Policondensazioni e polimerizzazioni a stadi. Meccanismo del processo di polimerizzazione per policondensazione, cinetica e distribuzione dei pesi molecolari. Metodi di conduzione delle reazioni di policondensazione. Principali polimeri per policondensazione: nylon, PET, polimeri aramidici, siliconi, poliammidi, policarbonati, resine epossidiche, bakeliti, resine alchiliche, resine rinforzate in fibra di vetro. Poliaddizioni e polimerizzazioni a catena. Meccanismo del processo di polimerizzazione per poliaddizione radicalica. Cinetica e distribuzione dei pesi molecolari. Polimerizzazioni controllate: anionica, cationica e radicalica controllata. Principali polimeri perpoliaddizione: polistirene, polietilene, polipropilene, PVC, poliacrilati e copolimeri acrilici, polimetilmetacrilato, polivinilpirrolidone. Copolimeri. Copolimeri statistici e a blocchi, equazione di copolimerizzazione, preparazione e proprietà dei copolimeri ABS, SBR, SBS. Proprietà dei materiali polimerici: stato cristallino, stato vetroso ed elasticità delle gomme.
Definition and nomenclature of polymers. Molecular weight and mass distribution. Definition, analysis of end groups, gel permeation. Chemical structure and morphology of polymers. Stereochemistry, crystalline, glassy state, the rubber elasticity, linear polymers, branched and crosslinked. Polycondensation. Mechanism of the polymerization process by polycondensation: Nylon, PET, aramid polymers, silicones, polyamides, polycarbonates, epoxy resins, bakelite, alkyd resins, glass fiber reinforced resins, amino paint. Polyaddition polymers. Mechanism of the radical polyaddition, cationic and anionic initiation, Ziegler Natta polymerization. Polystyrene, polyethylene, polypropylene, PVC, polyacrylates and acrylic copolymers, polymethylmethacrylate, polyvinylpyrrolidone. Copolymers. Statistical and block copolymers, copolymerization equation, preparation and properties of copolymers ABS, SBR, SBS.
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Insegnamento
Fondamenti di biologia e biochimica
Codice
MF0040
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
CAVALETTO Maria
Docenti
CFU
9
Ore di lezione
72
Ore di studio individuale
153
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
BIO/10 - BIOCHIMICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Categoria insegnamento
C
Anno
2
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Il corso si propone di fornire allo studente una panoramica delle complesse ed articolate problematiche legate alla biologia ed alla organizzazione cellulare. Saranno studiate le biomolecole attraverso un approccio strutturale/funzionale. Verranno fornite le conoscenze di base per la comprensione dei meccanismi molecolari del metabolismo intermedio ed energetico.
The course aims to provide students with an overview of the complex and complex issues related to biology and cellular organization. Biomolecules will be studied through a structural / functional approach. Basic knowledge will be provided for understanding the molecular mechanisms of intermediate and energy metabolism.
Testi di riferimento
• Sadava,Heller, Orians, Purves, Hillis, "Biologia La Celllula", Zanichelli • Berg, Tymoczko, Stryer, "Biochimica", Zanichelli • Nelson Cox, "I principi di Biochimica di Lehninger", Zanichelli • Nelson Cox, "Introduzione alla Biochimica di Lehninger", Zanichelli
• Sadava,Heller, Orians, Purves, Hillis, "Biologia La Celllula", Zanichelli • Berg, Tymoczko, Stryer, "Biochimica", Zanichelli • Nelson Cox, "I principi di Biochimica di Lehninger", Zanichelli • Nelson Cox, "Introduzione alla Biochimica di Lehninger", Zanichelli
Obiettivi formativi
Lo studente acquisisce i principi fondamentali per la comprensione dei meccanismi biologici a livello molecolare: le biomolecole, l’organizzazione della cellula e le vie metaboliche, relazioni tra struttura e funzione, regolazioni bioenergetiche e metaboliche.
The student acquires the basic principles for understanding the biological mechanisms at molecular level: the biomolecules, the organization of the cell and the metabolic pathways, structure-function relationship.
Prerequisiti
Chimica Inorganica e Organica.
A good knowledge of Inorganic and Organic Chemistry.
Metodi didattici
Lezioni frontali.
Class lessons.
Altre informazioni
Viene effettuato un compito di esonero scritto dopo la parte relativa alle biomolecole e all’organizzazione della cellula. Vengono realizzate esercitazioni in aula sulla risoluzione di problemi di cinetica enzimatica.
A written intermediate test is performed about biomolecules and cellular organization. Guided exercises about enzyme kinetics are performed.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Esame scritto con domande a risposta multipla e domande aperte su biomolecole, biologia della cellula e enzimologia; esame orale sulla parte di biochimica metabolica.
Written exam with multiple choice and open questions about biomolecules, cellular biology and enzymology; oral exam about metabolic biochemistry; evaluation 30/30 score.
Programma esteso
Le biomolecole: Aminoacidi e proteine, carboidrati, acidi nucleici e il trasferimento dell’informazione genetica, lipidi e membrane. La cellula come unità strutturale di tutti gli organismi viventi, cenni di evoluzione biologica, compartimentazione delle funzioni biochimiche, attività enzimatica. Bioenergetica, ruolo metabolico di ATP. La glicolisi, il ciclo dei pentosi, il ciclo dell’acido citrico, la fosforilazione ossidativa, la beta ossidazione e il ciclo dell’urea.
Biomolecules: amino acids and proteins, carbohydrates, nucleic acids and the transfer of genetic information, lipids and membranes. The cell as a structural unit of all living organisms, introduction of biological evolution, biochemical pathways in different subcellular localizations, evaluation of enzymatic activity. Metabolic processes associated with the production of metabolic energy: ATP role, glycolysis, pentose cycle, citric acid cycle, oxidative phosphorylation, beta-oxidation, urea cycle.
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Insegnamento
FISICA II
Codice
S0331
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
GRASSI PIETRO
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
FIS/01 - FISICA SPERIMENTALE
Tipo di insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Categoria insegnamento
A
Anno
2
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Elementi di elettromagnetismo e ottica.
Elements of electromagnetism and optics.
Testi di riferimento
• R. Wolfson, “Fisica”, vol. 2, Pearson-Addison Wesley, Milano. • J. D. Jackson, Elettromagnetismo Classico, Zanichelli.
• R. Wolfson, “Fisica”, vol. 2, Pearson-Addison Wesley, Milano. • J. D. Jackson, Elettromagnetismo Classico, Zanichelli.
Obiettivi formativi
Fornire agli studenti una conoscenza di base dell’elettromagnetismo classico e dell’ottica. Tale conoscenza sarà in seguito utile per meglio comprendere i metodi di analisi fisico-chimici delle molecole.
To provide to the students a basic knowledge of classic electrodynamic and optic. Such a knowledge will be useful to better understand the methods of analysis of physical and chemical properties of molecules.
Prerequisiti
Buona conoscenza degli argomenti trattati nei corsi di Fisica I e di Matematica.
Good knowledge of basic arguments of Physics I and Mathematics I & II.
Metodi didattici
Lezioni ed esercitazioni in aula.
Lectures at the blackboard.
Altre informazioni
Lo studente/essa dovrà mostrare una completa comprensione delle definizioni e derivazioni di cui al punto seguente e non potrà basarsi su uno studio mnemonico delle stesse. Per tale motivo, almeno una delle tre domande d'esame menzionate di seguito sarà un esercizio basato sugli esempi presentati a lezione. Inoltre, il docente si riserva di interrompere lo studente/essa in qualsiasi istante per porre quesiti supplementari di approfondimento collegati alla domanda principale al fine di valutare il grado di comprensione della materia.
538/5000 The student must show a complete understanding of the definitions and derivations referred to in the following point and can not be based on a mnemonic study of the same. For this reason, at least one of the three exam questions mentioned below will be an exercise based on the examples presented in class. In addition, the teacher reserves the right to interrupt the student at any time to ask additional questions related to the main question in order to assess the degree of understanding of the subject.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Il metodo di valutazione per questo corso è un esame orale su tutto il programma svolto. L'esame orale sarà effettuato nel modo seguente. Il docente porrà tre domande allo/a studente/essa sulla base del programma. Per superare l'esame, lo/a studente/essa dovrà rispondere in modo esauriente riportando alla lavagna le definizioni e le derivazioni apprese a lezione e approfondite con lo studio individuale.
The evaluation method for this course is an oral exam on the whole program. The oral examination will be carried out as follows. The teacher will ask three questions to the student on the basis of the program. In order to pass the exam, the student will have to answer comprehensively, reporting on the blackboard the definitions and derivations learned in class and deepened with the individual study.
Programma esteso
Carica elettrica - quantizzazione e conservazione della carica elettrica. Conduttori, isolanti, semiconduttori. Forza di Coulomb. Principio di sovrapposizione. Campo elettrico. Teorema di Gauss per il campo elettrico - applicazioni. Potenziale elettrico - applicazioni. Condensatori - capacità di un condensatore - energia elettrostatica di un condensatore. Corrente elettrica - legge di Ohm - conduttività e resistività elettrica. Energia e potenza elettrica. Circuiti elettrici - principi di Kirchhoff. Misure di tensioni, correnti e resistenze. Campo magnetico. Forza magnetica (di Lorentz). Legge di Biot-Savart - applicazioni. Teorema di Ampère - applicazioni. Teorema di Gauss per il campo magnetico. Moto di una particella carica in un campo magnetico. Forza tra fili percorsi da corrente. Induzione elettromagnetica - legge di Faraday. Autoinduzione - Mutua induzione. Dielettrici. Materiali magnetici (paramagnetismo, diamagnetismo, ferromagnetismo). Circuiti con correnti variabili - circuiti RC, RL, RLC, LC. Circuiti in corrente alternata: metodo dei vettori rotanti - circuiti LC, RL, RC, RLC. Circuito RLC in risonanza. Potenza nei circuiti a corrente alternata. Misure di tensioni e correnti alternate. Equazioni di Maxwell (sotto forma integrale). Onde elettromagnetiche - onde piane sinusoidali - spettro elettromagnetico - intensità di un’onda elettromagnetica.
Electric Charge - Quantization and conservation of electrica charge - Conductors, Isolants, Semiconductors. Coulomb force, linearity and combinations of electric fields - Electric Field - Gauss theorem and applications. Electric potential and applications. Capacitors, capacity and electrostatic of a capacitor. Electric current - Ohm law - conductivity and resistivity. Energy and electric power. Electric circuits - Kirchoff rules. Measures of tensions, currents and resistance. Magnetic field. Lorentz force. Biot-Savart Law and applications. Ampere theorem and applications. Gauss theorem of magnetic field. Motion of a particle in a electromagnetic field. Force between two electric wires. Electromagnetic induction - Faraday Law. Self-induction. Dielectrics. Magnetic materials (paramagnetism, diamagnetism and ferromagnetism). Circuits with variable currents - RC, RCL, LC, RL circuits. Alternate current circuits: rotating vector mtehod. Resonances. Power in alternate current circuits. Tensions and currents. Maxwell equations (integral form and differential form). Electromagnetic waves. Sinusoidal plane waves, electromagnetic spectrum, intensity of EM waves. Light and photons, speed of light. Sources and light detectors. Propagation in a transparent mean - refraction index. Huygens principle. Geometric and Physic optics.
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Insegnamento
CHIMICA ORGANICA II
Codice
S0336
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
PISCOPO Laura
CFU
12
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/06 - CHIMICA ORGANICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa integrata
Anno
2
Periodo
Annuale
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Il Corso si integra con quello di Chimica Organica I. Saranno riesaminati in modo più approfondito gli argomenti già trattati e sviluppate tematiche nuove. modulo Chimica organica II: La chimica organica è presentata con riferimento ai meccanismi di reazione, con l’obiettivo principale di comprendere i processi di sintesi organica unitamente alla capacità di impostare un semplice progetto di sintesi multistadio modulo Laboratorio di Chimica organica II: Fornire allo studente la manualità di base della chimica organica sintetica
The course integrates with that of Organic Chemistry I. The topics already discussed and the development of new topics will be reviewed in greater detail. Organic Chemistry II module: Organic chemistry is presented with reference to the reaction mechanisms, with the main objective of understanding organic synthesis processes together with the ability to set up a simple multistage synthesis project Module: Laboratory of Organic Chemistry II Provide the student with the basic manual skills of synthetic organic chemistry
Testi di riferimento
Modulo: Chimica Organica II Verranno messi a disposizione i lucidi del corso • P.Y. Bruice, "Chimica Organica", EdiSES • K.P.C. Vollhardt, N.E. Schore, "Chimica Organica", Zanichelli • B. Botta, "Chimica Organica", Edi. Ermes • S. Cacchi, F. Nicotra, "Esercizi di Chimica Organica", Casa Editrice Ambrosiana • M.V. D’Auria, O. Taglialatela, A. Zampella, "Guida ragionata allo svolgimento di esercizi di Chimica Organica", Loghia Modulo: Laboratorio di Chimica Organica II • Carey, Sundberg, "Advanced Organic Chemistry", Plenum Press ed.
Module: Organic Chemistry II • P.Y. Bruice, "Chimica Organica", EdiSES • K.P.C. Vollhardt, N.E. Schore, "Chimica Organica", Zanichelli • B. Botta, "Chimica Organica", Edi. Ermes • S. Cacchi, F. Nicotra, "Esercizi di Chimica Organica", Casa Editrice Ambrosiana • M.V. D’Auria, O. Taglialatela, A. Zampella, "Guida ragionata allo svolgimento di esercizi di Chimica Organica", Loghia • slides provided by the teacher Module: Laboratory of Organic Chemistry II • Carey, Sundberg, "Advanced Organic Chemistry", Plenum Press ed.
Obiettivi formativi
Modulo: Chimica Organica II Il Corso si integra con quello di Chimica Organica I. Saranno riesaminati in modo più approfondito gli argomenti gia trattati e sviluppate tematiche nuove. La chimica organica è presentata con riferimento ai meccanismi di reazione, con l’obiettivo di consentire l’acquisizione non solo della conoscenza, ma soprattutto della comprensione dei processi di sintesi organica unitamente alla capacità di impostare un semplice progetto di sintesi multistadio applicando i principi delle moderne strategie sintetiche: approcci per disconnessione, formazione di legami carbonio-carbonio, protezione -deprotezione di gruppi funzionali. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica II Fornire allo studente la manualità di base della chimica organica sintetica.
Module: Organic Chemistry II The course is integrated with that of Organic Chemistry I. It will review in more depth the topics already treated and will develop new themes. Organic chemistry is presented with reference to reaction mechanisms, with the aim to set up simple multistep synthesis by applying the principles of modern synthetic strategies. Module: Laboratory of Organic Chemistry II The students are intended to learn the basic operations of organic synthesis.
Prerequisiti
Modulo: Chimica Organica II Chimica organica I. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica II Aver superato l’esame di Chimica organica I e laboratorio.
Module: Organic Chemistry II Organic Chemistry I. Module: Laboratory of Organic Chemistry II Organic CHemistry I and its Laboratory.
Metodi didattici
Modulo: Chimica Organica II Lezioni frontali con slide powerpoint ed esercizi alla lavagna. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica II Esercitazioni di laboratorio, generalmente condotte a gruppi di due. Per ogni turno di laboratorio, il docente fornisce spiegazioni sull’esperienza da realizzare, lasciando agli studenti il compito di comprendere il meccanismo ed i prodotti della reazione stessa.
Module: Organic Chemistry II The course is based on classroom lectures and exercises. Module: Laboratory of Organic Chemistry II Lab experiences, generally performed in groups of two. For each experience, the teacher explains in detail the procedures to be followed, but leaves the pupils the understanding of the reaction mechanisms and products.
Altre informazioni
Modulo: Chimica Organica II Durante il corso gli studenti saranno coinvolti direttamente (singolarmente e collegialmente) nella risoluzione di esercizi di sintesi in modo da stimolare la preparazione e testare quotidianamente i progressi effettuati. Al termine del corso viene svolta una prova d’esame scritta con esercizi che coprono tutto il programma svolto poi corretta e commentata con il docente. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica II Il controllo dell’apprendimento viene verificato all’inizio di ogni seduta di laboratorio: uno studente a turno viene chiamato alla lavagna e gli viene chiesto di esporre in dettaglio la reazione del giorno precedente, evidenziando i perché di ogni passaggio, il meccanismo, ed i risultati ottenuti, se aderenti o diversi da quelli attesi. La discussione è collettiva: gli altri studenti sono tenuti ad intervenire nella spiegazione e soprattutto nell’analisi del risultato finale.
Module: Organic Chemistry II Some exercise will be carried out with the help of the teacher in order to verify the learning. Module: Laboratory of Organic Chemistry II The learning is checked at the beginning of each laboratory session: a student is called to the blackboard and asked to explain in detail the reaction of the previous day, highlighting the key steps, the mechanism and the results obtained. The discussion is collective: the other students are required to participate to the discussion.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Modulo: Chimica Organica II Test scritto con 10 esercizi di sintesi che coprono tutto il programma svolto seguito da un colloquio orale, se si supera con esito positivo la prova scritta, atto a confermare le conoscenze acquisite dallo studente. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica II Alla fine del corso, gli studenti dovranno portare il quaderno di laboratorio, debitamente compilato, esperienze per esperienza. La valutazione verterà su una discussione orale approfondita delle varie reazioni, e sarà integrata da un giudizio sulla qualità del lavoro sperimentale svolto in laboratorio.
Module: Organic Chemistry II The examination consists of written and oral examinations (the oral will be carried out only if the written exam is passed). Module: Laboratory of Organic Chemistry II At the end of the course, the students shall bring a lab workbook, detailed for each different experience. An oral discussion of the personal workbook will be made individually. The final valuation will take in account the quality and results of the scientific work made in the laboratory.
Programma esteso
Modulo: Chimica Organica II Classificazione delle reazioni, formazione e rottura dei legami: fattibilità termodinamica, come studiare una nuova reazione organica. il meccanismo di una rottura omolitica a più stadi: alogenazione redicalica degli alcani. Sostituzione Nucleofila al carbonio ibridato sp3, rassegna dei meccanismi di sostituzione nucleofila, competizione tra SN2 e SN1, trasformazioni di gruppi funzionali tramite reazioni SN2 e SN1, preparazione e uso di reagenti con centro nucleofilo sul carbonio, composti organometallici, reazioni di accoppiamento, metodi sintetici: conversione di gruppi funzionali. Reazioni di eliminazione, opzioni tra meccanismi diversi per le reazioni di eliminazione, disidratazione degli alcoli, reazioni di eliminazione E2: deidroalogenazione degli alogenuri alchilici, reazioni di eliminazione E1, processi di riarrangiamento nelle reazioni E1, eliminazione di X2, eliminazione di HX da alogenuri vinilici. Addizione a legami multipli carbonio-carbonio. addizione elettrofila di HCl, HBr e H2O, addizione di altri elettrofili, addizione radicalica, reazioni di cicloaddizione, riduzione di legami multipli, introduzione alla sintesi multistadio, uso degli ioni acetiluro nella sintesi organica. Sostituzione elettrofila aromatica, meccanismo della sostituzione elettrofila aromatica, introduzione di gruppi mediante sostituzione elettrofila aromatica: elettrofili attivati, reazione dei sostituenti e delle catene laterali su anelli aromatici, effetto dei sostituenti nei composti aromatici: reattività e orientamento, attacco elettrofilo a composti aromatici policiclici, lo ione arendiazonio come elettrofilo, applicazioni sintetiche. Addizione e sostituzione nucleofila a gruppi carbonilici, addizione nucleofila a gruppi carbonilici, addizione nucleofila di idrogeno al gruppo carbonilico, nucleofili ossigenati, nucleofili azotati, sostituzione nucleofila acilica degli acidi carbossilici e derivati, derivati degli acidi solfonici, reagenti con centro nucleofilo sul carbonio, applicazioni sintetiche Sostituzioni in alfa a gruppi carbonilici, formazione e reazioni di enolati ed enoli come nucleofili, alchilazione di chetoni ed esteri: la reazione SN2 con gli alogenuri alchilici, reazione aldolica, condensazione aldolica e reazioni correlate: addizione nucleofila di anioni enolato a gruppi carbonilici, condensazione di Claisen e reazioni correlate: acilazione di esteri, alchilazione dei composti beta-dicarbonilici, applicazioni sintetiche, reazioni di ossidazione e riduzione, ossidazione di alcoli, ossidazione di aldeidi e chetoni, ossidazione di alcheni con perossiacidi. Reazioni di riarrangiamento dello scheletro, riarrangiamenti carbonio-carbonio, riarrangiamenti carbonio-azoto, riarrangiamenti carbonio-ossigeno. Sintesi multistadio, analisi retrosintetica, reazioni che richiedono sia la trasformazione del gruppo funzionale sia la costruzione dello scheletro, estensione dell'approccio retrosintetico: vie alternative per la sintesi di molecole più complesse, scelta della via sintetica migliore, criteri di valutazione dell'efficienza di una sintesi, gruppi protettori, esempi pratici di sintesi multistadio. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica II Condensazione aldolica: studio dell’autocondensazione di un metilchetone, in condizioni acide o basiche; condensazione incrociata tra un chetone ed un’aldeide non enolizzabile, in condizioni basiche. Addizioni al carbonile: preparazione di un reattivo di Grignard e sua addizione ad un chetone; preparazione di un sale di fosfonio, formazione dell’ilide corrispondente, e sua addizione ad una aldeide (reaz. di Wittig). Sostituzione elettrofila aromatica: sintesi del crategone. Reazioni di eliminazione (E1): formazione di un’alchene a partire da un alcol terziario.
Module: Organic Chemistry II Formation and breaking of chemical bonds: thermodynamic feasibility, how to study a new organic reaction. The mechanism of a homolytic rupture in several stages: Radical halogenation of alkanes. Nucleophilic substitution at the sp3 carbon, review of the mechanisms, competition between SN2 and SN1, transformations of functional groups via SN1 and SN2 reactions, preparation and use of reactants with nucleophilic carbon centre, organometallic compounds, coupling reactions, synthetic methods: conversion of functional groups. Elimination reactions, different mechanisms for elimination reactions, dehydration of alcohols, elimination reactions E2: dehydrohalogenation of alkyl halides, elimination reactions E1, E1 processes of rearrangement reactions, elimination of X2, elimination of HX from vinyl halides. Addition to carbon-carbon multiple bonds. Addition of hydrogen halides to alkenes, acid-catalyzed hydration and related addition reactions, cycloaddition reactions, reduction of multiple bonds, introduction to multistep synthesis, use of acetylide ions in organic synthesis. Electrophilic aromatic substitution, mechanism of electrophilic aromatic substitution, introduction of groups by electrophilic aromatic substitution: activated electrophiles, the reaction of the substituents and side chains of aromatic rings, the effect of substituents in aromatic compounds: reactivity and orientation, electrophilic attack on polycyclic aromatic compounds, coupling with diazonium compounds, synthetic applications. Reaction of carbonyl groups, nucleophilic addition to carbonyl groups, nucleophilic addition of hydrogen to the carbonyl group, nucleophilic oxygen, nitrogen nucleophiles, nucleophilic acyl substitution of carboxylic acids and derivatives, derivatives of sulfonic acids, reagents with centre on the carbon nucleophile, synthetic applications. Substitutions in alpha to carbonyl groups, enols and enolates as nucleophiles, alkylation of ketones and esters: the SN2 reaction with alkyl halides, aldol reaction, aldol condensation and related reactions: nucleophilic addition of enolate to carbonyl groups, Claisen condensation and related reactions: acylation of esters, alkylation of beta-dicarbonyl compounds, synthetic applications. Oxidation and reduction, oxidation of alcohols, oxidation of aldehydes and ketones, oxidation of alkenes with peroxyacids Rearrangement Reactions, carbon-carbon rearrangements, carbon-nitrogen rearrangements, carbon-oxygen rearrangements. Multistep synthesis, retrosynthetic analysis, reactions that require the functional group transformation and the construction of the skeleton, extension of retrosynthetic: alternative pathways for the synthesis of more complex molecules, the choice of the best synthetic route, protecting groups, practical examples of multistep synthesis. Module: Laboratory of Organic Chemistry II Aldol condensation: auto-condensation of a methylketon under both acidic and basic conditions; crossed condensation of a keton and a non-enolizable aldehyde. Additions to carbonyl: preparation of a Grignard reagent and its addition to an aldehyde (Wittig). Electrophilic aromatic substitutions: synthesis of crataegon. Elimination reactions (E1): synthesis of an olephine starting from a tertiary alcohol.
Moduli
Codice Insegnamento Settore Scientifico Disciplinare (SSD) Docenti Agenda web
S0337CHIMICA ORGANICA II CHIM/06 - CHIMICA ORGANICA Piscopo Laura
S0338LABORATORIO DI CHIMICA ORGANICA II CHIM/06 - CHIMICA ORGANICA Clericuzio Marco
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Insegnamento
CHIMICA ORGANICA II
Codice
S0337
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
PISCOPO Laura
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/06 - CHIMICA ORGANICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
B
Anno
2
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
LABORATORIO DI CHIMICA ORGANICA II
Codice
S0338
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
CLERICUZIO Marco
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/06 - CHIMICA ORGANICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
B
Anno
2
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
CHIMICA FISICA I
Codice
S0333
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
MARCHESE Leonardo
CFU
12
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/02 - CHIMICA FISICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa integrata
Anno
2
Periodo
Annuale
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Modulo Chimica Fisica I: Elementi di termodinamica classica e introduzione alla meccanica quantistica. Modulo Laboratorio di Chimica Fisica I: Cenni di termodinamica e elettrochimica finalizzati alla comprensione delle esperienze di laboratorio; esercitazioni di termodinamica, termochimica e elettrochimica; esempi di programmazione e utilizzo di software chimico fisico.
Physical Chemistry Module I: Elements of classical thermodynamics and introduction to quantum mechanics. Laboratory Module of Physical Chemistry I: Overview of thermodynamics and electrochemistry aimed at understanding laboratory experiences; exercises in thermodynamics, thermochemistry and electrochemistry; examples of programming and use of physical chemical software.
Testi di riferimento
Modulo: Chimica Fisica I Appunti forniti dal docente • P.W. Atkins e J. De Paula, "Chimica Fisica", Zanichelli. • A.C. Philips “Introduction to Quantum Mechanics”, Wiley • Levine “Quantum Chemistry”, Prentice Hall
Physical Chemistry Module I: • P.W. Atkins e J. De Paula, "Chimica Fisica", Zanichelli. • A.C. Philips “Introduction to Quantum Mechanics”, Wiley • Levine “Quantum Chemistry”, Prentice Hall • notes provided by the teacher Laboratory Module of Physical Chemistry I: • P.W. Atkins e J. De Paula, "Chimica Fisica", Zanichelli.
Obiettivi formativi
Modulo: Chimica Fisica I Fornire allo studente i fondamenti della termodinamica per l’analisi dei processi chimici ed i principi della meccanica quantistica necessari a comprendere la struttura e le proprietà dei sistemi atomici e molecolari.
Physical Chemistry Module I: To give students the basic concepts of chemical thermodynamics and of the principles of quantum mechanics necessary to understand the structure and the properties of atoms and molecules. Laboratory Module of Physical Chemistry I: Illustrate and clarify some simple physical-chemical measurement techniques. Illustrate how different physical quantities can be measured. Familiarize the students with the compilation of laboratory reports.
Prerequisiti
Modulo: Chimica Fisica I Conoscenze derivanti dai corsi di base di Chimica Generale, di Matematica e di Fisica.
Physical Chemistry Module I: First year courses of chemistry, maths and physics Laboratory Module of Physical Chemistry I: Students are expected to have followed the course “Chimica Fisica I”. The exam is common between “Chimica Fisica I” and “Laboratorio di Chimica Fisica I”.
Metodi didattici
Modulo: Chimica Fisica I Lezioni in aula.
Physical Chemistry Module I: Classroom lectures and exercises. Laboratory Module of Physical Chemistry I: Two weeks of theoretical classes to introduce the experiments, with emphasis on the physico-chemical bases necessary to understand the procedure and comment the results. Six experiments in the laboratory (groups of 2 to 3 students each).
Altre informazioni
Modulo: Chimica Fisica I Le lezioni teoriche prevedono molti esempi pratici. Specie per la parte di termodinamica gli studenti sono chiamati a svolgere esercizi alla lavagna ed a discutere dei risulati collegialmente.
Physical Chemistry Module I: Exercises in classroom. Laboratory Module of Physical Chemistry I: Evaluation of the laboratory reports.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Modulo: Chimica Fisica I La valutazione della preparazione avverrà con prove scritte: Esercizi di termodinamica per la parte A e svolgimento di un argomento proposto per la parte B.
Physical Chemistry Module I: The evaluation of the preparation will be by written tests: Thermodynamics exercises for part A and development of a proposed argument for part B. Laboratory Module of Physical Chemistry I: Oral examination about the experiments (with comments on the reports) and on the underlying physico-chemical arguments.
Programma esteso
Modulo: Chimica Fisica I Il corso si svolge in stretta relazione con il Corso di Laboratorio di Chimica Fisica I a cui sono demandate tutte le esercitazioni in aula ed in laboratorio. Lo scopo del corso è quello di fornire allo studente i fondamenti della termodinamica chimica ed i principi della meccanica quantistica. Si tratta di nozioni propedeutiche ai successivi corsi di Chimica Fisica e di concetti basilari per la miglior comprensione dei corsi di Chimica Inorganica, Chimica Organica e Chimica Analitica. Gli argomenti trattati dal corso si dividono in due parti: Parte A: Termodinamica Richiami dei principi della termodinamica classica; funzioni energia interna, entalpia ed entropia. Termochimica. Funzioni di Helmholtz e Gibbs e potenziali chimici. Cambiamenti di fase e trasformazioni fisiche. Miscele semplici e proprietà colligative. Diagrammi di fase. Reazioni chimiche ed equilibrio chimico. Parte B: Chimica quantistica Introduzione alla meccanica quantistica e suoi. Principi. Applicazione al trattamento dei moti traslazionale, vibrazionale e rotazionale di particelle quantistiche. Struttura e spettri degli atomi idrogenoidi, orbitali atomici e loro energie; estensione agli atomi plurielettronici. Struttura molecolare: la molecola ione idrogeno, molecole diatomiche e poliatomiche. Metodi variazionali e delle perturbazioni. Modulo: Laboratorio
Physical Chemistry Module I: the course is carried out in strict relation with the course of Laboratory of Physical Chemistry I, in which all the classroom exercises and laboratory practical experiences are taught. The aim of the course is to give the student the basic concepts of chemical thermodynamics and the principles of quantum mechanics necessary to understand the structure and the properties of atoms and molecules. These are preparatory concepts for the Physical Chemistry courses of the following years as well as basic knowledge for the better understanding of the Inorganic Chemistry, Organic Chemistry and Analytical Chemistry. The topics treated in the course can be divided in two parts: Part A: Thermodynamics Recall of the principles of thermodynamics already treated in the physics course. Reaction enthalpy and thermochemistry. Entropy, spontaneous processes, state functions and definition of the Gibbs free energy. Standard molar functions. Properties of Gibbs function and its dependence from pressure and temperature. Real gases and fugacity. Chemical potentials. Open systems and composition variations. Phase transitions and phase diagrams. Simple mixtures and real mixtures (activity). Colligative properties. Mixtures of volatile liquids and distillation. Chemical reactions: spontaneous reactions and equilibrium composition. Relation between the reaction standard free energy and the equilibrium constant. Dependence of equilibria from pressure and temperature. Ionic solutions and electrolytic cells. Examples of thermodynamic studies of industrial processes. Part B: Quantum Chemistry Failures of classical mechanics and introduction to the principles of quantum mechanics. Schördinger’s equation and the wave function. Origin of quantization. Application to the treatment of the translational, vibrational and rotational motions of quantum particles. Structure and spectra of hydrogen-like atoms. Solution of Schördinger’s equation for hydrogen-like atoms in order to obtain atomic orbitals and their energies; extension to many-electron atoms. Molecular structure: hydrogen molecule ion, diatomic and polyatomic molecules. Variation and perturbation methods. Huckel approximation and examples of treatment of molecules with conjugated double bonds. Laboratory Module of Physical Chemistry I: The course is intended to describe some simple experiments, to be peformed by the students, concerning calorimetry, mixture density measures, real gases compressibility coefficients, and computer-aided modeling of molecules. Besides attending the theoretical introduction, when the physico-chemical bases of the experiments will be explained, the students have to participate to the practical laboratory work, and describe the methods and the results in written reports.
Moduli
Codice Insegnamento Settore Scientifico Disciplinare (SSD) Docenti Agenda web
S0334CHIMICA FISICA I CHIM/02 - CHIMICA FISICA Cossi Maurizio
S0335LABORATORIO DI CHIMICA FISICA I CHIM/02 - CHIMICA FISICA Marchese Leonardo
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Insegnamento
CHIMICA FISICA I
Codice
S0334
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
COSSI Maurizio
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/02 - CHIMICA FISICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
2
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
LABORATORIO DI CHIMICA FISICA I
Codice
S0335
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
MARCHESE Leonardo
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/02 - CHIMICA FISICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
2
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
COMPLEMENTI DI CHIMICA II
Codice
S1594
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
COSSI Maurizio
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/02 - CHIMICA FISICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Categoria insegnamento
C
Anno
2
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Il corso si propone di fornire la conoscenza di alcuni strumenti utili per la soluzione di problemi in Chimica, nei metodi di analisi dei dati e nell'interpretazione del legame chimico e dei fenomeni spettroscopici.
The course aims to provide knowledge of some useful tools for solving problems in Chemistry, in methods of data analysis and in the interpretation of chemical bonding and spectroscopic phenomena.
Testi di riferimento
Dispense fornite dal docente.
Notes provided by the lecturer.
Obiettivi formativi
Fornire il linguaggio ed i formalismi utili alla comprensione dei fondamenti della Chimica Quantistica e della Spettroscopia e, più in generale, di tutti i metodi che fanno uso dell’algebra matriciale o della simmetria.
To provide the language and formalisms that enable the comprehension of fundamental Quantum Chemistry, Spectroscopy and, more widely, of all those methods involving matrix algebra and symmetry.
Prerequisiti
Conoscenze di base di Analisi Matematica.
Basic knowledge of Calculus.
Metodi didattici
Lezioni alla lavagna ed esercitazioni.
Lectures and exercises.
Altre informazioni
Esercizi.
Exercises.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Esame orale.
Oral exam.
Programma esteso
Il corso si propone di fornire elementi di conoscenza dell’Algebra Lineare e della Teoria dei Gruppi finiti. Inoltre, è previsto un modulo finale sulle serie trigonometriche e la trasformata di Fourier. In particolare, vengono illustrati i seguenti argomenti: teoria del determinante, definizione di spazi lineari e loro proprietà, risoluzione di sistemi di equazioni lineari, operatori lineari e algebra matriciale, cambiamenti di base, proprietà metriche degli spazi lineari; gruppi di simmetria, classi, rappresentazioni riducibili ed irriducibili, caratteri e basi di una rappresentazione, uso della Teoria dei Gruppi nella Meccanica Quantistica.
This course is meant to provide elements of Linear Algebra and Finite Group Theory. A final module about trigonometric series and Fourier transform is also included. In particular, the following subjects are illustrated: the determinant, definition of linear spaces and their properties, resolution of systems of linear equation, linear operators and matrix algebra, basis transformation, metric properties of linear spaces; symmetry groups, classes, reducible and irreducible representations, characters and bases of a representation, use of Group Theory in Quantum Mechanics.
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Insegnamento
Chimica analitica I
Codice
MF0037
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
MARENGO Emilio
CFU
15
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa integrata
Anno
2
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Modulo Chimica Analitica I e Chemiometria: Conoscenza e padronanza degli equilibri in soluzione (acido-base, precipitazione, complessamento, redox), calcolo dell’attività di specie ioniche in soluzione, metodi volumetrici di analisi, generalità sui metodi di analisi elettrochimici, spettrofotometrici, spettroscopici, cromatografici Modulo Laboratorio di Chimica Analitica I: In questo modulo verranno presi in considerazione gli aspetti teorico-pratici di alcune delle più diffuse tecniche di separazione utilizzate nella chimica analitica: separazione mediante precipitazione frazionata, analisi qualitativa sistematica, tecniche cromatografiche.
Analytical Chemistry Module I and Chemometry: Knowledge and mastery of the equilibria in solution (acid-base, precipitation, complexation, redox), calculation of the activity of ionic species in solution, volumetric methods of analysis, general information on electrochemical analysis methods, spectrophotometric, spectroscopic, chromatographic Analytical Chemistry Laboratory Module I: This module will take into account the theoretical and practical aspects of some of the most widespread separation techniques used in analytical chemistry: separation by fractional precipitation, systematic qualitative analysis, chromatographic techniques.
Testi di riferimento
Modulo: Chimica Analitica I e Chemiometria • Daniel Harris, "Chimica Analitica Quantitativa", Zanichelli • dispense fornite dal docente. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica I • E.J. Slowinski e W.L. Masterton, "Qualitative analysis and the properties of ions in aqueous solution", II edizione, Saunders College Publishing (1990). • R.V. Dilts, "Analytical Chemistry", Van Nostrand (1974) • G. Saini e E. Mentasti, "Fondamenti di chimica analitica – Analisi chimica strumentale", UTET (1995).
Module: Analytical Chemistry I and Chemometry • Daniel Harris, "Chimica Analitica Quantitativa", Zanichelli • notes and didactic material provided by the teacher Module: Laboratory of Analytical Chemistry I • E.J. Slowinski e W.L. Masterton, "Qualitative analysis and the properties of ions in aqueous solution", II edizione, Saunders College Publishing (1990). • R.V. Dilts, "Analytical Chemistry", Van Nostrand (1974) • G. Saini e E. Mentasti, "Fondamenti di chimica analitica – Analisi chimica strumentale", UTET (1995).
Obiettivi formativi
Modulo: Chimica Analitica I e Chemiometria Modulo di Chimica Analitica: Conoscenza e padronanza degli equilibri in soluzione (acido-base, precipitazione, complessamento, redox), calcolo dell’attività di specie ioniche in soluzione, conoscenza delle celle elettrochimiche, elettrodi, metodi volumetrici di analisi, generalità sui metodi di analisi elettrochimici, spettrofotometrici, spettroscopici, cromatografici. Modulo di Chemiometria: Fornire allo studente la padronanza delle conoscenze statistiche necessarie in chimica. Capacità di scegliere il corretto test statistico nelle situazioni che si trovano più spesso in chimica. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica I Il corso si propone di fornire le conoscenze e i metodi per affrontare un problema di chimica analitica qualitativa: attacco del campione, separazione degli interferenti e analisi vera propria.
Module: Analytical Chemistry I and Chemometry Analytical Chemistry: knowledge of the equilibria in solution (acid-base, precipitation, complexation, redox), Calculation of the activity of ionic species in solution, knowledge of Electrolytic cells, Electrodes, Volumetric analytical methods, introduction to electrochemical, spectrophotometric, spectroscopic and chromatograhic analytical methods. Chemometrics: provide the statistical basic skillness and knowledge in the management of everyday chemical problems. Capacity to chose the correct statistical test in chemical laboratory problems. Module: Laboratory of Analytical Chemistry I Objective of the course is to supply methods and knowledge useful for the comprehension of the analytical qualitative problems.
Prerequisiti
Modulo: Chimica Analitica I e Chemiometria Chimica Generale e Inorganica. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica I Chimica Generale e Inorganica: Chimica Generale ed Inorganica; Chimica Generale e Inorganica: Stechiometria (A); Chimica Generale e Inorganica: Stechiometria (B).
Module: Analytical Chemistry I and Chemometry General and Inorganic Chemistry Module: Laboratory of Analytical Chemistry I General and Inorganic Chemistry.
Metodi didattici
Modulo: Chimica Analitica I e Chemiometria Lezioni frontali, presentazioni powerpoint, esercitazioni in aula ed al computer, dispense. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica I Introduzione dei concetti teorici mediante 1 CFU di lezioni frontali e applicazione dei principi nei restanti 5 CFU.
Module: Analytical Chemistry I and Chemometry Lectures, PowerPoint presentations, manual and computer exercitations, case studies. Module: Laboratory of Analytical Chemistry I 1 CFU of frontal lecture in which the theoretical concept are explained and 5 CFU of lesson in laboratory in which a complete analysis of an unknown sample is analysed.
Altre informazioni
Modulo: Chimica Analitica I e Chemiometria Esercitazioni in classe Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica I L’apprendimento può essere efficacemente controllato poiché i concetti delle lezioni frontali vengono applicati direttamente in laboratorio e nel caso i concetti possono essere rispiegati durante il laboratorio stesso.
Module: Analytical Chemistry I and Chemometry Periodic tests in classroom Module: Laboratory of Analytical Chemistry I The knowledge can be easily evaluated since the concepts explained in the theoretical lessons are directly applied in laboratory lessons and, if necessary, explained again.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Modulo: Chimica Analitica I e Chemiometria Esame scritto e orale. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica I Esame scritto comprendente tre domande sulla parte di analisi sistematica impostate come simulazione di una analisi condotta in laboratorio e due domande teoriche sulla cromatografia.
Module: Analytical Chemistry I and Chemometry Written and oral exam. Module: Laboratory of Analytical Chemistry I Written exam.
Programma esteso
Modulo: Chimica Analitica I e Chemiometria Modulo di Chimica Analitica: Calcolo dell’attività di specie ioniche in soluzione, Equilibri in soluzione (acido-base, precipitazione, complessazione, redox), Equilibri di ripartizione tra solventi, Celle elettrochimiche, Elettrodi, Metodi volumetrici di analisi, Generalità sui metodi di analisi elettrochimici, spettrofotometrici, spettroscopici, cromatografici. Modulo di Chemiometria: Le variabili aleatorie e gli indicatori statistici. Dipendenza ed indipendenza statistica e relative implicazioni. Le distribuzioni di probabilità (normale, t di Student, F di Fisher, Chi quadrato, Poisson, binomiale, uniforme) ed il loro utilizzo. Il test statistico (struttura, finalità, errori alfa e beta). Test parametrici e non parametrici (introduzione ai vari test ed esempi relativi al loro uso). Approcci sperimentali per valutare la significatività di effetti. Modulo: Laboratorio di Chimica Analitica I In questo corso sperimentale di base verranno presi in considerazione gli aspetti teorico-pratici di alcune delle più diffuse tecniche di separazione utilizzate nella chimica analitica. Il programma prevede: Separazione mediante precipitazione frazionata. Resa e fattore di separazione. Attacco e dissoluzione del campione. Analisi qualitativa sistematica. Gruppi analitici per la separazione di cationi. Ricerca degli anioni più comuni. Analisi qualitativa in presenza di interferenti. Tecniche cromatografiche di separazione. Cromatografia di adsorbimento e di ripartizione. Cromatografia su colonna, su carta, su strato sottile.
Module: Analytical Chemistry I and Chemometry Analytical Chemistry: calculation of the activity of ionic species in solution, Equilibria in solution (acid-base, precipitation, complexation, redox), Repartition equilibria between immiscible solvents, Electrolytic cells, Electrodes, Volumetric analytical methods, Introduction to electrochemical, spectrophotometric, spectroscopic and chromatograhic analytical methods. Chemiometrics: Statistical descriptors. Statistical dependence and relative implications. Probability distributions (normal, t-Student, F-Fisher, Chi-Square, Poisson, binomial, uniform) and their use. The statistical test (structure, target, alpha and beta errors). Parametric and not parametric tests (introduction and examples of utilization). Experimental designs for evaluating the effects significance. Module: Laboratory of Analytical Chemistry I In the present course will be explained the theoretical and practical aspects of the most used analytical separation techniques. In particular the program covers: separation by fractionated precipitation. Yeld and separation factor. Sample attack and dissolution. Systematic qualitative analysis. Cation and anion separation. Chromatographic techniques.
Moduli
Codice Insegnamento Settore Scientifico Disciplinare (SSD) Docenti Agenda web
MF0038Chimica analitica I e chemiometria CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA Marengo Emilio
MF0039Laboratorio di chimica analitica I CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA Gianotti Valentina
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Insegnamento
Chimica analitica I e chemiometria
Codice
MF0038
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
MARENGO Emilio
Docenti
CFU
9
Ore di lezione
72
Ore di studio individuale
153
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
2
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
Laboratorio di chimica analitica I
Codice
MF0039
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2012/2013
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
GIANOTTI Valentina
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/01 - CHIMICA ANALITICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
2
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
FISICA II
Codice
S0331
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2013/2014
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
GRASSI PIETRO
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
FIS/01 - FISICA SPERIMENTALE
Tipo di insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
1
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Elementi di elettromagnetismo e ottica.
Elements of electromagnetism and optics.
Testi di riferimento
• R. Wolfson, “Fisica”, vol. 2, Pearson-Addison Wesley, Milano. • J. D. Jackson, Elettromagnetismo Classico, Zanichelli.
• R. Wolfson, “Fisica”, vol. 2, Pearson-Addison Wesley, Milano. • J. D. Jackson, Elettromagnetismo Classico, Zanichelli.
Obiettivi formativi
Fornire agli studenti una conoscenza di base dell’elettromagnetismo classico e dell’ottica. Tale conoscenza sarà in seguito utile per meglio comprendere i metodi di analisi fisico-chimici delle molecole.
To provide to the students a basic knowledge of classic electrodynamic and optic. Such a knowledge will be useful to better understand the methods of analysis of physical and chemical properties of molecules.
Prerequisiti
Buona conoscenza degli argomenti trattati nei corsi di Fisica I e di Matematica.
Good knowledge of basic arguments of Physics I and Mathematics I & II.
Metodi didattici
Lezioni ed esercitazioni in aula.
Lectures at the blackboard.
Altre informazioni
Lo studente/essa dovrà mostrare una completa comprensione delle definizioni e derivazioni di cui al punto seguente e non potrà basarsi su uno studio mnemonico delle stesse. Per tale motivo, almeno una delle tre domande d'esame menzionate di seguito sarà un esercizio basato sugli esempi presentati a lezione. Inoltre, il docente si riserva di interrompere lo studente/essa in qualsiasi istante per porre quesiti supplementari di approfondimento collegati alla domanda principale al fine di valutare il grado di comprensione della materia.
538/5000 The student must show a complete understanding of the definitions and derivations referred to in the following point and can not be based on a mnemonic study of the same. For this reason, at least one of the three exam questions mentioned below will be an exercise based on the examples presented in class. In addition, the teacher reserves the right to interrupt the student at any time to ask additional questions related to the main question in order to assess the degree of understanding of the subject.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Il metodo di valutazione per questo corso è un esame orale su tutto il programma svolto. L'esame orale sarà effettuato nel modo seguente. Il docente porrà tre domande allo/a studente/essa sulla base del programma. Per superare l'esame, lo/a studente/essa dovrà rispondere in modo esauriente riportando alla lavagna le definizioni e le derivazioni apprese a lezione e approfondite con lo studio individuale.
The evaluation method for this course is an oral exam on the whole program. The oral examination will be carried out as follows. The teacher will ask three questions to the student on the basis of the program. In order to pass the exam, the student will have to answer comprehensively, reporting on the blackboard the definitions and derivations learned in class and deepened with the individual study.
Programma esteso
Carica elettrica - quantizzazione e conservazione della carica elettrica. Conduttori, isolanti, semiconduttori. Forza di Coulomb. Principio di sovrapposizione. Campo elettrico. Teorema di Gauss per il campo elettrico - applicazioni. Potenziale elettrico - applicazioni. Condensatori - capacità di un condensatore - energia elettrostatica di un condensatore. Corrente elettrica - legge di Ohm - conduttività e resistività elettrica. Energia e potenza elettrica. Circuiti elettrici - principi di Kirchhoff. Misure di tensioni, correnti e resistenze. Campo magnetico. Forza magnetica (di Lorentz). Legge di Biot-Savart - applicazioni. Teorema di Ampère - applicazioni. Teorema di Gauss per il campo magnetico. Moto di una particella carica in un campo magnetico. Forza tra fili percorsi da corrente. Induzione elettromagnetica - legge di Faraday. Autoinduzione - Mutua induzione. Dielettrici. Materiali magnetici (paramagnetismo, diamagnetismo, ferromagnetismo). Circuiti con correnti variabili - circuiti RC, RL, RLC, LC. Circuiti in corrente alternata: metodo dei vettori rotanti - circuiti LC, RL, RC, RLC. Circuito RLC in risonanza. Potenza nei circuiti a corrente alternata. Misure di tensioni e correnti alternate. Equazioni di Maxwell (sotto forma integrale). Onde elettromagnetiche - onde piane sinusoidali - spettro elettromagnetico - intensità di un’onda elettromagnetica.
Electric Charge - Quantization and conservation of electrica charge - Conductors, Isolants, Semiconductors. Coulomb force, linearity and combinations of electric fields - Electric Field - Gauss theorem and applications. Electric potential and applications. Capacitors, capacity and electrostatic of a capacitor. Electric current - Ohm law - conductivity and resistivity. Energy and electric power. Electric circuits - Kirchoff rules. Measures of tensions, currents and resistance. Magnetic field. Lorentz force. Biot-Savart Law and applications. Ampere theorem and applications. Gauss theorem of magnetic field. Motion of a particle in a electromagnetic field. Force between two electric wires. Electromagnetic induction - Faraday Law. Self-induction. Dielectrics. Magnetic materials (paramagnetism, diamagnetism and ferromagnetism). Circuits with variable currents - RC, RCL, LC, RL circuits. Alternate current circuits: rotating vector mtehod. Resonances. Power in alternate current circuits. Tensions and currents. Maxwell equations (integral form and differential form). Electromagnetic waves. Sinusoidal plane waves, electromagnetic spectrum, intensity of EM waves. Light and photons, speed of light. Sources and light detectors. Propagation in a transparent mean - refraction index. Huygens principle. Geometric and Physic optics.
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Insegnamento
CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Codice
S0320
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2013/2014
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
BOTTA Mauro
CFU
18
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa integrata
Fruizione insegnamento
OBB
Anno
1
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano
Italian
Contenuti
Modulo Chimica Generale e Inorganica: Il modulo fornisce le conoscenze di base della chimica generale ed inorganica: conoscenza delle proprietà, composizione e struttura della materia, degli equilibri chimici, termodinamica e cinetica chimica ed elettrochimica, studio delle proprietà degli elementi e dei composti. Modulo Esercitazioni di Stechiometria: Si affronteranno problemi numerici di base relativi ad argomenti toccati nel modulo di Chimica Generale ed Inorganica: il bilanciamento delle reazioni, le soluzioni e le loro proprietà, l'equilibrio chimico in soluzione Modulo Laboratorio di Chimica Generale e Inorganica: Verranno approfonditi alcuni argomenti della Chimica Generale e le principali tecniche sperimentali utilizzate in laboratorio. Le esercitazioni in laboratorio comprenderanno nozioni di sicurezza, lo studio di base degli equilibri in soluzione e dell’elettrochimica, ed alcune semplici sintesi.
General and Inorganic Chemistry Module: The module provides the basic knowledge of general and inorganic chemistry: knowledge of properties, composition and structure of matter, chemical equilibria, thermodynamics and chemical and electrochemical kinetics, study of the properties of the elements and compounds. General and Inorganic Chemistry Laboratory Module: Some topics of General Chemistry and the main experimental techniques used in the laboratory will be examined in depth. The laboratory exercises will include notions of safety, the basic study of equilibria in solution and electrochemistry, and some simple syntheses. Stoichiometry Tutorial Module: We will tackle basic numerical problems related to topics touched on the General and Inorganic Chemistry module: the balancing of reactions, solutions and their properties, the chemical equilibrium in solution.
Testi di riferimento
Modulo: Chimica generale e inorganica • Brown, Lemay, Bursten, Murphy, “Fondamenti di Chimica”. Edises, III Ed., 2012 • Kotz, Treichel, Townsend, “Chimica”. Edises, V Ed., 2013 • Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale”, Piccin – 2013 • P. Atkins, L. Jones, “Principi di Chimica”, Zanichelli (2012 - III Edizione italiana) Modulo: Laboratorio di Chimica Generale e Inorganica Verranno messi a disposizione i lucidi del corso e le dispense del laboratorio. Inoltre si consiglia la consultazione dei seguenti testi: • R. Breschi e A. Massagli, "Stechiometria", Edizioni ETS • R. Morassi, G.P. Speroni, "Il laboratorio Chimico", Piccin • Slowinski, Wolsey, Masterton, "Laboratorio di Chimica", Piccin Modulo: Esercitazioni di Stechiometria Verranno messi a disposizione i lucidi del corso • R. Breschi e A. Massagli, “Stechiometria”, Edizioni ETS • M. Bruschi, “Stechiometria e Laboratorio di Chimica Generale”, Pearson • P. Michelin Lausarot e G. A. Vaglio, “Fondamenti di Stechiometria”, Piccin
"General and Inorganic Chemistry Module: • Brown, Lemay, Bursten, Murphy, “Fondamenti di Chimica”. Edises, III Ed., 2012 • Kotz, Treichel, Townsend, “Chimica”. Edises, V Ed., 2013 • Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette “Chimica Generale”, Piccin – 2013 • P. Atkins, L. Jones, “Principi di Chimica”, Zanichelli (2012 - III Edizione italiana) General and Inorganic Chemistry Laboratory Module: Lecture notes will be provided by the teacher. In addition, it is advisable to consult the following texts: • R. Breschi e A. Massagli, ""Stechiometria"", Edizioni ETS • R. Morassi, G.P. Speroni, ""Il laboratorio Chimico"", Piccin • Slowinski, Wolsey, Masterton, ""Laboratorio di Chimica"", Piccin Stoichiometry Tutorial Module: The course slides will be available on D.I.R. • R. Breschi e A. Massagli, “Stechiometria”, Edizioni ETS • M. Bruschi, “Stechiometria e Laboratorio di Chimica Generale”, Pearson • P. Michelin Lausarot e G. A. Vaglio, “Fondamenti di Stechiometria”, Piccin"
Obiettivi formativi
"Modulo: Chimica generale e inorganica Presentare chiaramente i principi fondamentali della Chimica. Fornire solide basi per comprendere e interpretare gli eventi chimici a livello molecolare. Introdurre gli studenti all’uso del concetto struttura-proprietà. Modulo: Laboratorio di Chimica Generale e Inorganica Il corso si pone gli obiettivi di sviluppare: conoscenze di base sui materiali e le attrezzature presenti in un laboratorio chimico, e sul corretto impiego di queste nell’attività sperimentale di tipo chimico; conoscenze sulle tecniche e le operazioni fondamentali della chimica sperimentale; competenza preparativa di composti inorganici e loro purificazione; conoscenza teorica e sperimentale dei principali fenomeni della chimica in soluzione (acidità, neutralizzazione, potere tampone, precipitazione, cinetica, elettrolisi, processi galvanici). Modulo: Esercitazioni di Stechiometria Al termine del modulo lo studente dovrà essere in grado di risolvere semplici esercizi di stechiometria. In particolare dovrà essere in grado di applicare le conoscenze acquisite nella soluzione dei problemi pratici che affronterà nei corsi di laboratorio."
"General and Inorganic Chemistry Module: Clearly present the basic principles of chemistry. Provide a solid basis for understanding and interpreting the chemical events at the molecular level. Introduce students to the use of the structure-property concept. General and Inorganic Chemistry Laboratory Module: The course has the objectives of developing: basic knowledge on materials and equipment in a chemical laboratory, and on the proper use of these in the activity of the experimental chemical; knowledge about the techniques and the basic operations of experimental chemistry; expertise of preparative inorganic compounds and their purification; theoretical and experimental knowledge of the main chemical processes in solution (acidity, neutralization, buffering capacity, solubiity, kinetics, electrolysis, galvanic processes). Stoichiometry Tutorial Module: At the end of the module students should be able to cope with and solve simple stoichiometry exercises. In particular, they should be able to apply the acquired knowledge to the solution of practical problems appearing during laboratory courses."
Prerequisiti
"Modulo: Chimica generale e inorganica Elementi base di matematica Modulo: Laboratorio di Chimica Generale e Inorganica La frequenza dei corsi di chimica generale ed inorganica e delle esercitazioni di stechiometria sono utili complementi e supporti teorici all’attività sperimentale svolta. Modulo: Esercitazioni di Stechiometria Nessuno"
"General and Inorganic Chemistry Module: Basic elements of mathematics General and Inorganic Chemistry Laboratory Module: Attendance of the courses of General and Inorganic Chemistry and of Stoichiometry are useful theoretical complements and supports to the experimental activity. Stoichiometry Tutorial Module: None."
Metodi didattici
"Modulo: Chimica generale e inorganica Lezioni frontali, presentazioni powerpoint ed esercizi guidati Modulo: Laboratorio di Chimica Generale e Inorganica Lezione frontale in aula, attività di laboratorio Modulo: Esercitazioni di Stechiometria Didattica in aula con lezioni tradizionali ed esercizi alla lavagna."
"General and Inorganic Chemistry Module: Classroom lectures, powerpoint presentations and guided exercises General and Inorganic Chemistry Laboratory Module: Classroom lectures, laboratory activities, Stoichiometry Tutorial Module: Teaching in lecture halls with traditional lessons and blackboard exercises."
Altre informazioni
"Modulo: Chimica generale e inorganica Test periodici forniti agli studenti con risoluzione successiva alla lavagna e autovalutazione. Test generale a metà corso. Modulo: Laboratorio di Chimica Generale e Inorganica Relazione individuale su ciascuna delle esercitazioni, comprensiva di discussione generale e calcoli stechiometrici. Modulo: Esercitazioni di Stechiometria Durante il corso gli studenti saranno coinvolti direttamente (singolarmente e collegialmente) nella risoluzione di esercizi numerici in modo da stimolare la preparazione e testare quotidianamente i progressi effettuati."
"General and Inorganic Chemistry Module: Periodic tests given to students with a subsequent resolution to the blackboard and self-evaluation. General Test in mid-course. General and Inorganic Chemistry Laboratory Module: Individual report on each of the exercises, which includes a general discussion and stoichiometric calculations. Stoichiometry Tutorial Module: During the course, the students will be directly involved (individually and collectively) in solving numerical exercises in order to stimulate the preparation and testing on a daily basis the progress made."
Modalità di verifica dell'apprendimento
"Modulo: Chimica generale e inorganica Esame: unico voto d'esame comprensivo del corso di Laboratorio di Chimica Generale e Inorganica. Modalità d'esame: compito scritto con test di stechiometria (sei esercizi) seguito, in caso di valutazione positiva, da un esame scritto relativo agli argomenti di chimica generale e articolato in 15 domande. Ai risultati delle esercitazioni di laboratorio vengono assegnati delle votazioni che concorrono al voto finale. Modulo: Laboratorio di Chimica Generale e Inorganica Valutazioni in itinere sul risultato delle esercitazioni seguita da una prova scritta finale. Modulo: Esercitazioni di Stechiometria Esame scritto: risoluzione di esercizi numerici che coprono tutti gli argomenti del corso."
"General and Inorganic Chemistry Module: One final grade of the course including the Laboratory of General and Inorganic Chemistry. Examination procedures: test of stoichiometry (six problems) followed, in case of positive evaluation, by a written examination relating to topics of general chemistry consisting of 15 questions. To the results of laboratory demonstrations are assigned ratings that contribute to the final grade. General and Inorganic Chemistry Laboratory Module: Ongoing evaluation of the outcome of practical exercises followed by a final written exam. Stoichiometry Tutorial Module: Written exam.
Programma esteso
"Modulo: Chimica generale e inorganica Gli elementi, composti chimici, formule. La costante di Avogadro e il concetto di mole. Elementi di stechiometria. Nucleo, isotopi e radioattività. La teoria atomica: gli spettri atomici, l’atomo di Bohr, gli atomi multielettronici. Il sistema periodico e le proprietà periodiche degli elementi. Concetti fondamentali sul legame chimico: teoria di Lewis e geometria delle molecole mediante il modello VSEPR. Teorie del legame covalente. Legame ionico e metallico. Le forze intermolecolari, gli stati della materia e le loro proprietà principali. Le soluzioni e le loro proprietà: solubilità, tensione di vapore, pressione osmotica. Le reazioni chimiche e l’equazione chimica: bilanciamento di una reazione. I fondamenti della termodinamica chimica: entalpia, entropia ed energia libera. I principi dell’equilibrio chimico; la costante di equilibrio e il suo significato; spostamento dell’equilibrio. Elettrochimica: le reazioni redox e gli stati di ossidazione; i potenziali normali e l’equilibrio delle reazioni redox. La cinetica chimica: velocità e ordine di una reazione; energia di attivazione; meccanismi di reazione; catalisi. Chimica descrittiva degli elementi (proprietà, presenza in natura, estrazione per usi industriali e commerciali, utilizzo) dei composti più importanti e delle principali reazioni. Modulo: Laboratorio di Chimica Generale e Inorganica Una parte del corso, di tipo teorico (1 CFU), vede i) l’approfondimento di alcuni argomenti della Chimica Generale che saranno poi oggetto di esercitazioni individuali, ii) la descrizione delle principali tecniche sperimentali utilizzate in laboratorio, iii) le nozioni di base relative alle norme di sicurezza in laboratorio, procedure di primo soccorso e illustrazione delle schede dei prodotti chimici. Le attività pratiche di laboratorio (5 CFU) prevedono esercitazioni individuali comprendenti tecniche di base (pesata, filtrazione, cristallizzazione, distillazione, preparazioni di soluzioni a titolo noto, sintesi di composti inorganici semplici). Le applicazioni di tali operazioni riguarderanno le seguenti esercitazioni: Preparazione di soluzioni a concentrazione stabilita e misura del pH con indicatori. Equilibri di idrolisi. Preparazione di soluzioni tampone. Proprietà anfotere di idrossidi metallici. Studio dei potenziali di riduzione di diversi elementi. Determinazione del grado di purezza di un sale impuro (NaCl). Sintesi dell’allume di cromo con calcolo della resa della preparazione. Equilibri eterogenei. Influenza del pH sulla solubilità Elettrolisi di una soluzione di KI; elettrolisi dell’acqua. Preparazione di CuCl. Modulo: Esercitazioni di Stechiometria Il modulo di Esercitazioni di Stechiometria si svolge nell’ambito dei corsi di Chimica Generale e Inorganica e consiste pertanto in esercizi numerici di base relativi ad argomenti toccati nel corso teorico. Si tratterà in particolare: il bilanciamento delle reazioni, le soluzioni e le loro proprietà, l'equilibrio chimico in fase gassosa ed in soluzione (acido-base, calcolo del pH, soluzioni tampone, idrolisi, equilibri di precipitazione), elettrochimica."
General and Inorganic Chemistry Module: The Components of Matter, Stoichiometry of Formulas and Equations, The Major Classes of Chemical Reactions, Quantum Theory and Atomic Structure, Electron Configuration and Chemical Periodicity, Models of Chemical Bonding, The Shapes of Molecules, Theories of Covalent Bonding, Gases and the Kinetic-Molecular Theory, Intermolecular Forces: Liquids, Solids, and Phase Changes, The Properties of Mixtures: Solutions and Colloids, Thermochemistry: Energy Flow and Chemical Change, Thermodynamics: Entropy, Free Energy, and the Direction of Chemical Reactions, Equilibrium: The Extent of Chemical Reactions, Acid-Base Equilibria, Ionic Equilibria in Aqueous Systems, Kinetics: Rates and Mechanisms of Chemical Reactions, Electrochemistry: Chemical Change and Electrical Work, Nuclear Reactions and Their Applications, Descriptive chemistry of the elements (properties, natural occurrence, extraction for industrial and commercial use), the most important compounds and the main reactions. General and Inorganic Chemistry Laboratory Module: Part of the course (1 credit) will focus on: i) the analysis of some topics of General Chemistry that will be the subject of individual practical exercises, ii) a description of the main experimental techniques used in the laboratory, iii) the basics of standards of safety in the laboratory, first aid procedures and illustration of the chemicals safety data sheet. Laboratory practice (5 credits) consists of individual practical exercises including basic techniques (weighing, filtration, crystallization, distillation, preparation of standard solutions, synthesis of simple inorganic compounds). The applications of these operations will cover the following experiments: Preparation of solutions of given concentration and pH measurements with indicators. Equilibria of hydrolysis. Preparation of buffer solutions. Properties of amphoteric metal hydroxides. Study of the reduction potentials of different elements. Determination of the degree of purity of an impure salt (NaCl). Synthesis of chrome alum and calculation of the reaction yield. Heterogeneous equilibria. Influence of pH on solubility Electrolysis of a solution of KI; electrolysis of water. Preparation of CuCl. Stoichiometry Tutorial Module: This module takes place within the General and Inorganic Chemistry course and consists therefore in basic numerical exercises linked to subjects treated during the theoretical course. It will address in particular: the writing and balancing of chemical equations, solutions and their properties, equilibrium problems (acid-base, pH calculation, buffer solutions, hydolysis, precipitations).
Moduli
Codice Insegnamento Settore Scientifico Disciplinare (SSD) Docenti Agenda web
S0321CHIMICA GENERALE E INORGANICA CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA Botta Mauro
S1359ESERCITAZIONI DI STECHIOMETRIA CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA Ravera Mauro
S0323LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA Botta Mauro
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Insegnamento
CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Codice
S0321
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2013/2014
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
BOTTA Mauro
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
1
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
CHIMICA GENERALE E INORGANICA: ESERCITAZIONI DI STECHIOMETRIA
Codice
S1359
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2013/2014
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
RAVERA Mauro
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
C
Anno
1
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Codice
S0323
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2013/2014
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
BOTTA Mauro
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Tipo di insegnamento
Modulo di sola Frequenza
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
1
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
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Insegnamento
MATEMATICA II
Codice
S0329
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2013/2014
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
FRAGNELLI Vito
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
MAT/05 - ANALISI MATEMATICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
1
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Serie numeriche e serie di funzioni. Calcolo differenziale delle funzioni reali di più variabili reali. Integrazione delle funzioni di più variabili reali. Equazioni differenziali ordinarie e loro integrazione.
Numerical series and series of functions. Differential calculus of the real functions of several real variables. Integration of the functions of several real variables. Ordinary differential equations and their integration.
Testi di riferimento
Appunti del docente.
Notes provided by the teacher.
Obiettivi formativi
La conoscenza degli elementi principali dell’algebra lineare, della teoria dei grafi e delle funzioni di più variabili; la capacità di applicare dette conoscenze nella risoluzione di problemi ed esercizi.
Knowledge of the main elements of linear algebra, graph theory and functions of several variables. The ability to apply that knowledge in solving problems and exercises.
Prerequisiti
I contenuti del corso di Matematica I.
Calculus I.
Metodi didattici
Tradizionali (lezioni teoriche con esercitazioni pratiche).
Lectures and exercises.
Altre informazioni
Applicazione delle tecniche viste nel corso
Exercises in classroom.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Prova scritta e orale sul programma svolto.
Written and oral exam.
Programma esteso
Algebra lineare: spazi vettoriali in dimensione finita, basi, matrici e operazioni, determinanti, sistemi lineari, autovalori e autovettori; Teoria dei Grafi: definizioni di base. Analisi: funzioni di più variabili, derivate parziali, punti stazionari liberi e vincolati, equazioni differenziali.
Linear Algebra: Finite dimensional vector spaces, bases, matrices, determinants, eigenvalues and eigenvectors. Graph Theory: Basic definitions. Analysis: numerical series, functions of several variables, partial derivatives, unconstrained and constrained stationary points.
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Insegnamento
MATEMATICA I
Codice
S0355
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2013/2014
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
CHINOSI Claudia
Docenti
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
MAT/04 - MATEMATICHE COMPLEMENTARI
Tipo di insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
1
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Elementi di geometria analitica del piano. Funzioni di una variabile reale, derivate e integrali. Esempi di equazioni differenziali.
Elements of analytical geometry of the plane. Functions of a real variable, derivatives and integrals. Examples of differential equations.
Testi di riferimento
• M. Bramanti, C.D. Pagani, S. Salsa, "Matematica Calcolo infinitesimale e algebra lineare", Zanichelli, Bologna • P. Marcellini, C. Sbordone," Calcolo", Liguori Editore
• M. Bramanti, C.D. Pagani, S. Salsa, "Matematica Calcolo infinitesimale e algebra lineare", Zanichelli, Bologna • P. Marcellini, C. Sbordone," Calcolo", Liguori Editore
Obiettivi formativi
Uso di strumenti matematici per affrontare problemi reali, soprattutto nell’ambito delle scienze chimiche.
To prepare all students adequately for courses in Chemistry, Physics and Mathematics.
Prerequisiti
Nessuno.
None.
Metodi didattici
Lezioni frontali, esercitazioni guidate.
Traditional (lectures with practice).
Altre informazioni
Esercitazioni in aula per valutare la capacità di risolvere gli esercizi che accompagnano la teoria.
Classroom exercises.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Esame scritto sul programma svolto. Esame orale inerente i principali teoremi e la loro relativa dimostrazione.
Written test and oral discussion of the program.
Programma esteso
Numeri reali: richiami sulla struttura di campo, completezza e sue conseguenze. Numeri complessi: definizione di C, le operazioni in C, coniugato e modulo, forma trigonometrica e radici n-esime. Funzioni reali di variabile reale. Funzioni elementari e trasformazione di grafici. Funzioni composte. Funzioni invertibili. Concetto e definizione di limite. Proprietà dei limiti e algebra dei limiti. Limiti notevoli. Calcolo di limiti. Funzioni continue e teoremi relativi (degli zeri, di Weierstrass e dei valori intermedi). Definizione e significato geometrico di derivata. Calcolo e operazioni sulle derivate. Teorema di Fermat, di Lagrange e di De L’Hospital. Utilizzo delle derivate per determinare massimi, minimi e flessi. Studio del grafico di una funzione. Definizione di integrale definito, sua interpretazione geometrica e proprietà. Teorema della media. Definizione di primitiva. Teorema fondamentale del calcolo integrale. Integrali indefiniti. Metodi di integrazione: decomposizione, sostituzione e per parti. Cenno all’integrazione delle funzioni razionali fratte.
Real numbers. Complex numbers: definitions and basic properties, polar form, algebraic operationes and nth roots. Real functions of one variable: domain, codomain, properties; limits and continuity; derivatives, maxima, minima, inflection points. Integrals: definite and indefinite integrals; main methods of integration; fundamental theorem of calculus; applications of integral calculus to areas computation.
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Insegnamento
CHIMICA ORGANICA I
Codice
S0326
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2013/2014
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
PISCOPO Laura
CFU
12
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
CHIM/06 - CHIMICA ORGANICA
Tipo di insegnamento
Attività formativa integrata
Fruizione insegnamento
OBB
Anno
1
Periodo
Secondo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Modulo Chimica Organica I: Il modulo si propone di fornire: i concetti base ed il linguaggio indispensabili per lo studio della Chimica Organica nonché elementi fondamentali sulla nomenclatura, struttura e reattività delle più comuni classi di composti organici. Modulo Laboratorio di Chimica Organica I: Verranno fornite agli studenti le nozioni fondamentali sulle tecniche di purificazione, caratterizzazione e riconoscimento di composti organici, con particolare attenzione alle norme di sicurezza da adottare in laboratorio.
Organic Chemistry Module I: The module aims to provide: the basic concepts and the language indispensable for the study of Organic Chemistry as well as fundamental elements on the nomenclature, structure and reactivity of the most common classes of organic compounds. Module of Organic Chemistry Laboratory I: Students will be provided with the basics on the techniques of purification, characterization and recognition of organic compounds, with particular attention to safety standards to be adopted in the laboratory.
Testi di riferimento
Modulo: Chimica Organica I • P. Yurkanis Bruice, “Chimica Organica”; EdiSES • Brown, Foote, Iverson, “Chimica Organica”; EdiSES. • J. McMurry; “Chimica Organica”; Piccin. • Solomon, “Chimica Organica”; Zanichelli. Per questo corso è obbligatorio, inoltre, adottare uno dei seguenti eserciziari: • M.V. D'Auria, O. Taglialatela Scafati, A. Zampella, "Esercizi di Chimica Organica", Loghìa, Napoli, 2007. • S. Cacchi, F. Nicotra, “Esercizi di Chimica Organica”, Casa Editrice Ambrosiana, Milano, 1998. Modulo: Laboratorio di chimica organica I • D.L. Pavia, G.M. Lampman e G.S. Kriz, “Il laboratorio di chimica organica”, Sorbona, Milano • D. Pocar, “Reazioni organiche, teoria e pratica", Ambrosiana, Milano • A.I. Vogel, “Chimica organica pratica", Ambrosiana, Milano
Organic Chemistry Module I: • P. Yurkanis Bruice, Organic Chemistry; EdiSES • Brown, Foote, Iverson, Organic Chemistry; EdiSES. • J. McMurry; Organic Chemistry; PICCIN. • Solomon, Organic Chemistry; Zanichelli. For this course it is advisable to use one of the following exercise books: • M.V. D'Auria, O. Taglialatela Scafati, A. Zampella, "Esercizi di Chimica Organica", Loghìa, Napoli, 2007. • S. Cacchi, F. Nicotra, “Esercizi di Chimica Organica”, Casa Editrice Ambrosiana, Milano, 1998. Module of Organic Chemistry Laboratory I: • D.L. Pavia, G.M. Lampman e G.S. Kriz, “Il laboratorio di chimica organica”, Sorbona, Milano • D. Pocar, “Reazioni organiche, teoria e pratica", Ambrosiana, Milano • A.I. Vogel, “Chimica organica pratica", Ambrosiana, Milano
Obiettivi formativi
Modulo: Chimica Organica I Scopo del corso è quello di introdurre lo studente nel vasto panorama della chimica organica ponendo l’accento sulla relazione tra struttura e reattività delle principali famiglie di composti organici. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica I Scopo principale del corso è quello di insegnare agli studenti le tecniche necessarie per riconoscere, separare e purificare i principali composti organici.
Organic Chemistry Module I: This course is designed to introduce students to the large world of Organic Chemistry. It links and applies the concepts learned in General Chemistry to organic systems, provides familiarity with Organic Chemistry nomenclature and functional groups, stereochemistry and main functional groups reactivity. It also introduces the study of reaction mechanisms. Module of Organic Chemistry Laboratory I: The aim of the course is to teach students the skills needed to recognize, separate and purify organic compounds.
Prerequisiti
Modulo: Chimica Organica I E’ necessario avere acquisito gli argomenti trattati nei corsi di Chimica Generale ed Inorganica. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica I Aver frequentato il laboratorio di chimica generale ed inorganica.
Organic Chemistry Module I: Knowledge of the subjects taught in the General Chemistry course. Module of Organic Chemistry Laboratory I: Attendance of General and Inorganic chemistry laboratory.
Metodi didattici
Modulo: Chimica Organica I Il corso è articolato in lezioni ed esercitazioni in aula. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica I Il laboratorio si articola in una parte di lezioni teoriche in aula alle quali faranno seguito le esercitazioni pratiche.per ogni esperienza viene fornita allo studente una parte introduttiva ai diversi esperimenti e con domande che permettono di sottolineare ciò che si è imparato nel corso dell’esperimento.
Organic Chemistry Module I: The course is based on classroom lectures and exercises. Module of Organic Chemistry Laboratory I: Lectures which will be followed by laboratory experiments. For each experiment is given to the student of the procedure note with some questions to check what they have learned by the experiment.
Altre informazioni
Modulo: Chimica Organica I Verranno svolti esercizi in classe con l’aiuto del docente per verificare l’apprendimento. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica I Lo studente compila il quaderno di laboratorio con la descrizione e i commenti alle esperienze svolte e risponde alla domande presenti nella scheda dell’esperienza . il quaderno viene controllato quotidianamente dal docente.
Organic Chemistry Module I: The exercises will be carried out with the help of the teacher in order to verify the learning. Module of Organic Chemistry Laboratory I: The student will fill out the lab notebook with the description and comments on the experiences carried out and answer the questions on the card experience. The book is checked daily by the instructor.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Modulo: Chimica Organica I L’esame finale consiste in una prova scritta seguita da una prova orale (quest’ultima viene svolta solo se si supera con esito positivo la prova scritta). La prova scritta consiste nell’esecuzione di esercizi di sintesi e reattività dei composti organici nonché nella risposta a quesiti teorici trattati nel corso. La prova orale consiste in un breve colloquio atto a confermare le conoscenze acquisite dallo studente. Per superare l’esame lo studente dovrà dimostrare di avere compreso e di essere in grado di utilizzare anche attraverso gli esercizi i concetti fondamentali di ogni argomento trattato durante il corso. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica I Esame scritto con 5 tra esercizi e domande simili a quelle proposte al fondo della scheda delle singole esperienze, valutazione delle relazioni scritte sulle esercitazioni di laboratorio da consegnarsi al termine del corso, sulla esposizione orale delle stesse e colloquio condotto relativamente alle tematiche affrontate. Il voto fa media con quello del corso di chimica organica I.
Organic Chemistry Module I: The examination consists of written and oral examinations (the oral will be carried out only if the written exam is passed). Module of Organic Chemistry Laboratory I: The exercises will be carried out with the help of the teacher in order to verify the learning.
Programma esteso
Modulo: Chimica Organica I Legame covalente e forma delle molecole. Ibridazione ed angoli di legame. Molecole polari e non polari. Risonanza. Alcani e cicloalcani. Struttura degli alcani. Isomeria costituzionale. Nomenclatura IUPAC. Gruppi funzionali. Metodi di nomenclatura e priorità dei gruppi funzionali. Isomeria conformazionale di alcani e cicloalcani. Isomeria geometrica nei cicloalcani. Isomeria geometrica negli alcheni, il sistema E/Z. Chiralità. Stereoisomeria. Chiralità. Designazione degli stereocentri-il sistema R,S. Molecole acicliche con due o più stereocentri. Molecole cicliche con due o più stereocentri. Proprietà degli stereoisomeri. Separazione di enantiomeri: risoluzione. Risonanza e delocalizzazione elettronica. Reattività. Carbocationi e carbanioni. Effetto induttivo ed effetto mesomero. Nucleofili ed elettrofili. Radicali e reazioni radicaliche. Acidi e basi di Bronsted e di Lewis. Misura quantitativa della forza di acidi e basi. Stabilizzazione della base coniugata. Struttura molecolare ed acidità. Posizione dell'equilibrio in reazioni acido-base. Reazione di alcani e alcheni. Meccanismi di reazione e profili di energia. Reazioni di addizione elettrofila. Ossidazione degli alcheni- formazione di glicoli. Riduzione degli alcheni. Reazioni che producono composti chirali. Alchini. Reazioni di addizione di alogeni, di idratazione e di idrogenazione. I composti organici alogenati. Le reazioni di sostituzione nucleofila alifatica. Fattori che influenzano le velocità delle reazioni SN1 e SN2. Analisi di varie reazioni di sostituzione nucleofila alifatica. Reazioni di eliminazione E1 ed E2. Competizione fra reazioni di sostituzione ed eliminazione. Alcoli, eteri e tioli. Proprietà fisiche. Preparazione e reattività degli alcoli. Ossidazione di alcoli. Reazioni degli eteri. Epossidi. Apertura d'anello degli epossidi catalizzata da acidi o da basi. I composti aromatici. Struttura del benzene. Concetto di aromaticità. Sostituzione elettrofila aromatica. Ossidazione in posizione benzilica. Disostituzione. Fenoli. Sostituzione nucleofila aromatica. Sali di arendiazonio e loro reattività. Aldeidi e chetoni. Struttura e reattività del gruppo carbonilico. Addizione di nucleofili con centro reattivo sul carbonio, sull'ossigeno, o sull'azoto. Meccanismi di reazione. Ossidazione. Riduzione. Tautomeria cheto-enolica. Alfa-sostituzione. Condensazione aldolica. Gli acidi carbossilici e i loro derivati. Struttura e acidità. Riduzione. Esterificazione. Conversione in alogenuri acilici. Reazione con ammine. Idrolisi dei derivati funzionali. Interconversione dei derivati funzionali. Nitrili. Decarbossilazione. Sintesi malonica. Ammine ed altri composti azotati. Struttura e basicità. Preparazione e reattività. Carboidrati. Monosaccaridi. La struttura ciclica dei monosaccaridi. Reazioni dei monosaccaridi. Disaccaridi ed oligosaccaridi. Polisaccaridi. Lipidi. Trigliceridi. Saponi e detergenti. Steroidi. Fosfolipidi. Amminoacidi, peptidi e proteine. Proprietà acido-base degli amminoacidi. Struttura primaria di polipeptidi e proteine. Forme tridimensionali di polipeptidi e proteine. Cenni sulla struttura di nucleotidi e di acidi nucleici. Modulo: Laboratorio di Chimica Organica I La prima parte consentirà allo studente di acquisire le informazioni necessarie per lavorare in un laboratorio chimico seguendo le attuali norme di sicurezza: verranno dettagliatamente illustrati i rischi connessi all'uso di sostanze chimiche e la normativa vigente relativa all'utilizzo e allo smaltimento delle stesse. Si passerà quindi a chiarire i principi alla base delle tecniche di cristallizzazione, estrazione, distillazione (semplice, frazionata, a pressione ridotta, azeotropica, in corrente di vapore), sublimazione, determinazione del punto di fusione e di ebollizione di una sostanza pura: ad ogni lezione teorica seguirà un'esercitazione corrispondente in laboratorio. La parte analitica prevede l'analisi per elementi (saggio di Lassaigne per azoto, zolfo, alogeni), i principali saggi di riconoscimento di gruppi funzionali quali il saggio di Lucas per gli alcoli, Tollens per le aldeidi, bromo in tetracloruro per i doppi legami, diazocopulazione e Hinsberg per le ammine, iodoformio per i metilchetoni. A conclusione di questa parte analitica verranno fornite allo studente sostanze incognite che egli dovrà identificare sulla base delle nozioni acquisite. Verranno eseguite anche delle semplici reazioni: esterificazione quali sintesi dell'aspirina (acido acetilsalicilico), dell'olio di gaulteria (salicilato di metile) e dell'essenza di banana (salicilato di isopentile): le reazioni di idrolisi degli esteri saranno seguite utilizzando la tecnica di cromatografia su strato sottile. Come esempi di estrazione e purificazione di sostanze naturali verranno allestite esperienze atte a isolare i carotenoidi e le clorofille A e B dagli spinaci, la caffeina da tè e caffè e l'aldeide cinnamica dalla cannella.
Organic Chemistry Module I: Covalent bond, shape of the molecules. Ibridation and bond angles. Alkanes and cycloalkanes Constitutional Isomers. IUPAC nomenclature. Functional groups. Conformational isomers. Geometric isomers in cycloalkanes and alkenes. The E/Z system. Chirality. Stereoisomerism. The R,S system. Enantiomers separation. Resonance and electronic delocalization. Carbocations and carbanions. Inductive and mesomeric effects. Nucleophiles and electrophiles. Radicals and radicalic reactions. Bronsted and Lewis Acid and bases. Molecular structure and acidity. Alkanes and alkenes reactivity. Reaction mechanisms and energetic profiles. Electrophilic addition reactions. Oxidation and reduction of alkenes. Alkynes. Electrophilic addition of alogens and water. Hydrogenation. Alogenoalkanes. Nucleophilic substitution reactions SN1 e SN2. Analysis of the factors influencing the reaction rates. Elimination reactions E1 and E2. Competition between substitution and elimination reactions. Alcohols, eters and thiols. Reactivity of alcohols and ethers. Epoxides. Acid or base catalysed epoxide ring opening. Aromatic compounds. Benzene and aromaticity. Electrophilic aromatic substitution. Phenols. Oxidation in benzylic position. Nucleophilic aromatic substitution. Arendiazonium salts and their reactivity. Aldehydes and ketones. Carbonyl group structure and reactivity. Nucleophilic addition of carbanions, alcohols and amines. Reaction mechanisms. Oxidation and reduction. Keto-enol tautomerism. Alfa-substitution. Aldol condensation. Carboxylic acids and their derivatives. Reduction. Esterification. Conversion to acyl chlorides. Reaction with amines. Hydrolysis of functional derivatives. Nitriles. Decarboxylation. Amines and other azo-compounds. Structure and basicity. Preparation and reactivity. Carbohydrates. Monosaccharides. Cyclic structure of monosaccharides and their reactions. Disaccharides and polysaccharides. Lipids. Triglycerids. Soaps and detergents. Steroids. Phospholipids. Amino acids, peptides and proteins. Acid-base properties of amino acids. Primary, secondary and tertiary structure of peptides and proteins. Nucleotides and nucleic acids. Module of Organic Chemistry Laboratory I: The first part will allow the student to acquire the information needed to work in a chemical laboratory according to current safety standards: will be explained in detail the risks associated with the use of chemicals and the regulations relating to the use and disposal of the same. A large part of course is spent learning techniques in organic chemistry, including crystallization, TLC, distillation (simple, fractional, under reduced pressure, azeotropic, in a current of steam), extraction, sublimation, determination of melting point and boiling point of a pure substance. Each lecture will be followed by a corresponding laboratory experience. The analytical part consists of analysis for elements (Lassaigne’s test to detect nitrogen, sulphur, and halogens) and functional groups identification with confirmatory tests: the Lucas test for alcohols, Tollens test for aldehydes, bromine tetrachloride to the double bonds, Hinsberg’s test for amines, and iodoform test for methyl ketones. In the end, the student must identify an unknown substance through the knowledge learned. Students will conduct simple reactions: synthesis of aspirin (acetylsalicylic acid), oil of wintergreen (methyl salicylate) and the essence of banana (salicylate, isopentyl) ester hydrolysis, the reactions will be followed with thin-layer chromatography. As examples of extraction and purification of natural substances will be isolated carotenoids and chlorophylls A and B from spinach, caffeine from tea and coffee and cinnamaldehyde from cinnamon.
Moduli
Codice Insegnamento Settore Scientifico Disciplinare (SSD) Docenti Agenda web
S0327CHIMICA ORGANICA I CHIM/06 - CHIMICA ORGANICA Tei Lorenzo
S0328LABORATORIO DI CHIMICA ORGANICA I CHIM/06 - CHIMICA ORGANICA Piscopo Laura
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Insegnamento
FISICA I
Codice
S0325
Anno Accademico
2013/2014
Anno regolamento
2013/2014
Corso di studio
CHIMICA
Curriculum
CORSO GENERICO
Responsabile didattico
PANZIERI Daniele
CFU
6
Ore di lezione
48
Ore di studio individuale
102
Settore Scientifico Disciplinare (SSD)
FIS/01 - FISICA SPERIMENTALE
Tipo di insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Fruizione insegnamento
OBB
Categoria insegnamento
A
Anno
1
Periodo
Primo Semestre
Sede
ALESSANDRIA
Tipo di valutazione
V
Lingua insegnamento
Italiano.
Italian.
Contenuti
Elementi di meccanica classica.
Elements of classical mechanics.
Testi di riferimento
• P. Mazzoldi, M. Nigro, C. Voci, "Fisica" Vol. 1 EdiSES • R. Resnick, D. Halliday "Fisica 1", Ed. Ambrosiana • W. E. Gettys, F. J. Keller, M. J. Skove, "Fisica 1", McGraw-Hill
• P. Mazzoldi, M. Nigro, C. Voci, "Fisica" Vol. 1 EdiSES • R. Resnick, D. Halliday "Fisica 1", Ed. Ambrosiana • W. E. Gettys, F. J. Keller, M. J. Skove, "Fisica 1", McGraw-Hill
Obiettivi formativi
Fornire le competenze di base della materia con particolare attenzione agli aspetti applicativi e le abilità necessarie per la soluzione di problemi numerici.
Achieve a basic knowledge of classical mechanics.
Prerequisiti
Essere in possesso delle nozioni di Algebra, Trigonometria, Geometria e degli elementi di calcolo infinitesimale di competenza delle Scuole Superiori.
Good knowledge of the topics covered in the course of Calculus I.
Metodi didattici
Lezioni ed esercitazioni in aula.
Lectures and exercises.
Altre informazioni
Esame finale.
Final exam.
Modalità di verifica dell'apprendimento
Esame orale.
Oral exam.
Programma esteso
Introduzione al corso. Unità di misura. Dimensioni delle grandezze fisiche. Richiami sull’algebra dei vettori. Grandezze scalari e vettoriali. Misure – vettori. Cinematica: moto in una dimensione - moti piani. Dinamica . Lavoro ed energia. Cinematica rotazionale. Dinamica rotazionale. Statica dei corpi solidi. Fenomeni ondulatori. Acustica. Fluidi ideali Moto dei fluidi ideali. Fluidi reali. Fenomeni superficiali. Temperatura e Calore. Propagazione del calore. Teoria cinetica dei gas. Le leggi della termodinamica. Le macchine termiche. Le funzioni termodinamiche.
Introduction to the course. Unit of measure. Dimensions of physical quantities. Recalls on the algebra of the vectors. Scalar and vector quantities. Measurements - vectors. Kinematics: motion in one dimension - plane motions. Dynamic. Work and energy. Rotational kinematics. Rotational dynamics. Static of solid bodies. Wave phenomena. Acoustics. Ideal fluids. Motion of ideal fluids. Real fluids. Surface phenomena. Temperature and Heat. Heat propagation. Kinetic theory of gases. The laws of thermodynamics. Thermal machines. The thermodynamic functions.
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Anno Codice Insegnamento Docenti Settore Scientifico Disciplinare (SSD) Curriculum Sede CFU
1 S0320 CHIMICA GENERALE E INORGANICA Botta Mauro, Ravera Mauro CHIM/03 Tutti ALESSANDRIA 18
1 S0326 CHIMICA ORGANICA I Tei Lorenzo, Piscopo Laura CHIM/06 Tutti ALESSANDRIA 12
1 S0325 FISICA I Panzieri Daniele FIS/01 Tutti ALESSANDRIA 6
1 S0331 FISICA II Grassi Pietro FIS/01 Tutti ALESSANDRIA 6
1 S0355 MATEMATICA I Chinosi Claudia MAT/04 Tutti ALESSANDRIA 6
1 S0329 MATEMATICA II Fragnelli Vito MAT/05 Tutti ALESSANDRIA 6
2 S0333 CHIMICA FISICA I Cossi Maurizio, Marchese Leonardo CHIM/02 Tutti ALESSANDRIA 12
2 S0336 CHIMICA ORGANICA II Piscopo Laura, Clericuzio Marco CHIM/06 Tutti ALESSANDRIA 12
2 S1594 COMPLEMENTI DI CHIMICA II Cossi Maurizio CHIM/02 Tutti ALESSANDRIA 6
2 MF0037 Chimica analitica I Marengo Emilio, Gianotti Valentina CHIM/01 Tutti ALESSANDRIA 15
2 S0331 FISICA II Grassi Pietro FIS/01 Tutti ALESSANDRIA 6
2 MF0040 Fondamenti di biologia e biochimica Cavaletto Maria BIO/10 Tutti ALESSANDRIA 9
3 S0346 CHIMICA ANALITICA STRUMENTALE Robotti Elisa, Marengo Emilio CHIM/01 Tutti ALESSANDRIA 12
3 S0343 CHIMICA FISICA II Cossi Maurizio, Marchese Leonardo CHIM/02 Tutti ALESSANDRIA 12
3 S0921 CHIMICA INDUSTRIALE Sparnacci Katia CHIM/04 Tutti ALESSANDRIA 6
3 S0349 CHIMICA INORGANICA Osella Domenico, Gabano Elisabetta CHIM/03 Tutti ALESSANDRIA 12
Dati aggiornati al: 09/07/2019, 13:48